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    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，44g CO2所含的原子数目约为3NA
    B．2.3g钠在空气中氧化成Na2O转移电子数为0.2NA
    C．在标准状况时，22.4L CCl4所含的原子数为5NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

    分析 A．质量转化为物质的量结合1个二氧化碳分子含有3个原子解答；
    B．钠失去电子生成+1价钠离子；
    C．气体摩尔体积适应对象为气体；
    D．溶液体积未知，无法计算．

    解答 解：A．常温常压下，44g CO2所含的原子数目$\frac{44g}{44g/mol}$×3×NA=3NA，故A正确；
    B．2.3g钠物质的量为$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，生成氧化钠，转移电子数为0.1NA，故B错误；
    C．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氧化镁可用于治疗胃酸过多，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）该流程中进行了两次过滤操作，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）滤渣2的成分是Fe（OH）3 （填化学式）．
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S+3CO↑
    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集：

    ①D中收集的气体可以是CO（填化学式）．
    ②B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
    a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（　　）
    A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液
    B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸
    C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸
    D．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关生活中的化学，说法不正确的是（　　）
    A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖
    B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质
    C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
    D．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物质）为原料制取Zn和MnO2．
    （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
    3MnO2+2FeS+6H2SO4═3MnSO4+1Fe（SO4）3+2S+6H2O
    （2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液（Ⅳ）、电解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

    a．操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
    b．操作②中加入MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+．
    c．操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO3或ZnCO3．
    （3）电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图2（图中阳离子交换膜只允许K+离子通过）：
    ①阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
    ②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，电解一段时间后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$为6：5，阴极区生成生成KOH的质量为17.9g．（计算结果保留3位有效数字）
    （4）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，
    ①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化学式）
    ②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B反应物．
    ③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol•L-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液只含有Na+
    B．加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，原溶液一定存在CO32-
    C．加入NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中存在NH4+
    D．加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定存在SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
    B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数
    C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为  2×6.02×1023
    D．依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3-E2-E4）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某炔烃和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，则该烃的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．
    （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．
    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．

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