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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Ql、Q2均为正值)
H2(g)+Cl2→2HCl(g)H=-Q1 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)H=-Q2
有关上述反应的叙述正确的是( )
共价键键能/kJ﹒mol-1共价键键能/kJ﹒mol-1
H-H436.4C-C347.7
Cl-Cl242.7H-Cl431.8
Br-Br193.7H-Br366.2

A.Q1>Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1molHCl气体时放出Ql热量
D.1molHBr(1)具有的能量大于1molHBr(g)具有的能量
【答案】分析:根据题中所给信息,可以通过化学键的键能来计算反应的焓变,判断两个反应的反应热的大小;反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能;吸热反应是生成物总能量高于反应物总能量,放热反应是生成物总能量低于反应物总能量;生成2molHCI放热为Q1,因此生成1molHCI放热为Q1/2;等物质的量的一种物质液态能量低于气态.
解答:A、根据计算H2(g)+Cl2→2HCl,△H=436.4KJ?mol-1+242.7KJ?mol-1-2×431.8KJ?mol-1=-184.5KJ?mol-1
H2(g)+Br2(g)→2HBr△H=436.4KJ?mol-1+193.7KJ?mol-1-2×366.2KJ?mol-1=-102.3KJ?mol-1  所以 Q1>Q2
故A正确;
B、反应均是放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,故B错误;
C、根据反应的定量关系,每生成2molHCI放热Q1,所以生成1molHCI放热为,故C错误;
D、相同条件下,同物质的量的同物质液态的能量小于气态的能量,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了化学反应中能量的变化,主要考查用键能来判断反应能量变化的特征.
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Ql、Q2均为正值)
H2(g)+Cl2→2HCl(g)H=-Q1 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)H=-Q2
有关上述反应的叙述正确的是(  )
共价键 键能/kJ﹒mol-1 共价键 键能/kJ﹒mol-1
H-H 436.4 C-C 347.7
Cl-Cl 242.7 H-Cl 431.8
Br-Br 193.7 H-Br 366.2

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(2009?上海)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1   H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q 2均为正值):
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1=-Q1 kJ?mol-1
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H2=-Q2 kJ?mol-1
有关上述反应的叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式下(Q1、Q2均为正值):
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1kJ/mol; 
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-Q2kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1kJ/mol
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g);△H=-Q2 kJ/mol
下列叙述中正确的是(  )
A、Q1<Q2B、生成物总能量均高于反应物总能量C、生成1molHCl气体时放出Q1热量D、1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l) 具有的能量

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