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    下列关于实验操作能实现实验目的是（　　）
    A、
    分离碘酒中的碘和酒精
    B、
    分离出硝酸银中的氯化银
    C、 
    除去Cl2中的HCl
    D、
    排水集气法收集NO
    考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验评价题
    分析：A．碘易溶于酒精，不能用分液的方法分离；
    B．过滤时要防止浊液溅出；
    C．氯气和氯化氢都与氢氧化钠发生反应；
    D．NO不溶于水，且与水不反应，可用排水法收集．
    解答： 解：A．碘易溶于酒精，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
    B．过滤时应用玻璃棒引流，防止浊液溅出，故B错误；
    C．氯气和氯化氢都与氢氧化钠发生反应，饮用饱和食盐水除杂，故C错误；
    D．NO不溶于水，且与水不反应，可用排水法收集，装置符合要求，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离、提纯等问题，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，根据性质选择分离方法，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
    （1）写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
     
    ．
    （2）盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是
     
    （填序号）．
    A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-） 
    B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．2c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）=c（H+）+c（OH-）
    D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1．有通常状况下的下列五种物质，请根据要求填写（填写序号）：
    （1）Cu    （2）NO   （3）NH3   （4）NaHSO3    （5）Fe（OH）3胶体
    属于电解质的是
     
    ，能导致光化学烟雾的是
     
    ，与强酸和强碱都能发生非氧化还原反应的是
     
    ，能用浓硫酸干燥的气体是
     
    ，逐滴滴加稀盐酸至过量有先出现浑浊后变澄清现象的是
     
    ．
    2．实验室用浓盐酸配制500mL、0.5mol?L-1的稀盐酸．试回答下列问题：
    A．实验中除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是
     
    （填写仪器名称和规格），使用该仪器时，首先需要进行的检测是
     
    ．
    B． 在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将会
     
    填“偏大”“偏小”或“无影响”之一）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，主题为“化学一我们的生活，我们的未来”．下列说法中不符合这一主题的是（　　）
    A、研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生
    B、将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中
    C、利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
    D、利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    B、1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    C、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA
    D、标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中能大量共存的是（　　）
    A、K+、AlO2-、OH-、Na+
    B、Na+、H+、CO32-、SO42-
    C、K+、H+、SiO32-、Cl-
    D、OH-、Na+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是（　　）
    A、浓硫酸B、氯气
    C、双氧水D、漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，则下列叙述不正确的是（　　）
    A、正极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
    B、负极反应为：2H2-4e-═4H+
    C、导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极
    D、总反应式为：2H2+O2═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法正确的是（　　）
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    B、BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
    C、任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，
    c(SO42-)
    c(CO32-)
    =4.4×10-2
    D、该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6mol?L

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