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    14．甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（　　）
    A．2.8gB．3.36gC．4.2gD．5.6g

    分析 根据酸的物质的量关系和生成氢气的体积比可判断出盐酸不足，硫酸过量，根据盐酸与铁反应生成氢气的体积可计算铁与硫酸反应生成氢气的体积，以此计算铁的质量．

    解答 解：由题意可知：n（HCl）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
    两种酸溶液中H+物质的量比值为1：2，
    当铁完全反应时，生成氢气的体积比为1：1，当酸完全反应时，生成氢气的体积为1：2，
    往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2：3，介于1：1和1：2之间，
    则说明盐酸不足，硫酸过量，
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
            2                1
      0.1mol            0.05mol
    则铁与硫酸反应生成氢气的物质的量为0.075mol，
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    1                             1
    n（Fe）                 0.075mol
    n（Fe）=0.075mol，
    m（Fe）=0.075mol×56g/mol=4.2g．
    故选C．

    点评 本题考查方程式的相关计算，题目难度不大，注意根据反应的气体的体积关系判断两种酸反应的程度为解答该题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．
    （一）如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    （1）超细铜粉的某制备方法如下：

    [Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键．
    （2）氯化亚铜（CuCl）的制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （二）波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知CuSO4•5H2O的部分结构可表示如下：

    （1）写出铜原子价电子层的电子排布式3d104s1，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有K、Cr（填元素符号）．
    （2）请在上图中把CuSO4•5H2O结构中的化学键用短线“--”表示出来．
    （3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3•H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
    （4）Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中呈正四面体的原子团是SO42-，杂化轨道类型是sp3杂化的原子是N、S、O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物如图所示，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）
    ①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤还原 ⑥酯化 ⑦水解．
    A．①④B．⑦C．②⑤D．②⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．写出下列化学反应式
    （1）乙烷在氧气中燃烧2C2H6+7O2$\stackrel{点燃}{→}$4CO2+6H20．
    （2）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T/℃70080090010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）
    D．混合气体中c（CO2）=c（CO）
    E．混合气体的平均相对分子质量达到一定值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠并探究氯水的性质．

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填字母）的净化装置．
    A．碱石灰　　　　　　　  B．饱和食盐水
    C．浓硫酸              D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填实验操作名称）．
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
     实验现象 原因
     溶液逐渐变为红色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
     随后溶液逐渐变为无色 
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
     然后溶液从无色逐渐变为黄绿色 
    继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液（pH=4）进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
    （1）A接的是电源的负极，B电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）写出电解时反应的总离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
    （3）电解后溶液的pH=1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO或CuCO3，其质量为2g或3.1g．（假设电解前后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列不是由于胶体的性质而产生的现象的是（　　）
    A．石膏能使豆浆变成豆腐
    B．明矾净水
    C．花粉在水面上做布朗运动
    D．太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．含1molNa2S的溶液，最多可吸收2molSO2
    B．可以用浓硫酸除去镀在铝表面的铜镀层
    C．Li、C、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
    D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

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