Question

9．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1，K_W（25℃）＜K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 K_w=c（H⁺）•c（OH^-），氢氧化钠溶液中由水电离出的c（H⁺）=溶液中c（OH^-），温度不同，K_w不同，升温促进水的电离，氢离子浓度增大．

解答 解：25℃时纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12 ；100℃时1mol•L^-1 的NaOH溶液中K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12 ；c（OH^-）=1mol/L，水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，
水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，K_w增大，所以K_w（25℃）＜K_w（100℃），
故答案为：1×10^-12；＜．

点评 本题考离子积常数、水的电离的影响因素，题目难度不大，明确溶液的构成、K_w和水的电离的影响因素是关键．