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(1)为实现以下各步的转化,请在括号中填入适当的试剂

 
 
    ③
 
  ④
 
   ⑤
 

(2)分子式为C4H10O的有机化合物,能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸,请写出它可能的结构简式为
 
 
.当C与4个不同的原子或基团相连时该碳原子称作“手性”碳原子.则分子式为C4H10O的有机化合物中,含有“手性”碳原子的结构简式为
 
.该有机物的系统命名为:
 
考点:有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构,有机化合物命名
专题:有机反应
分析:(1)①只有-COOH反应;②中酚-OH发生反应;③中醇-OH反应;④中-COONa转化为-COOH,发生强酸制取弱酸的反应;⑤中酚钠转化为酚-OH,发生强酸制取弱酸的反应;
(2)C4H10O的有机化合物,能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸,则醇中-OH一定在端C原子上,C与4个不同的原子或基团相连时该碳原子称作“手性”碳原子,则丁醇中的手性C连-OH、-H、-CH3、CH3CH2-.
解答: 解:(1)①只有-COOH反应;②中酚-OH发生反应;③中醇-OH反应;④中-COONa转化为-COOH,发生强酸制取弱酸的反应;⑤中酚钠转化为酚-OH,发生强酸制取弱酸的反应,则①②③④⑤中的试剂分别为NaHCO3、NaOH(或Na2CO3)、Na、HCl、CO2
故答案为:NaHCO3;NaOH(或Na2CO3);Na;HCl;CO2
(2)C4H10O的有机化合物,能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸,则醇中-OH一定在端C原子上,该醇可能为CH3CH2CH2CH2OH、CH2CH(CH3)CH2OH;C与4个不同的原子或基团相连时该碳原子称作“手性”碳原子,则丁醇中的手性C连-OH、-H、-CH3、CH3CH2-,其结构简式为CH3CH2CH(CH3)OH,名称为2-丁醇,
故答案为:CH3CH2CH2CH2OH;CH2CH(CH3)CH2OH;CH3CH2CH(CH3)OH;2-丁醇.
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重醇、酚、羧酸性质的考查,注意强酸制取弱酸的反应原理、催化氧化及手性碳的判断,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是(  )
A、10℃20 mL 3 mol?L-1的X溶液
B、20℃30 mL 2 mol?L-1的X溶液
C、20℃10 mL 4 mol?L-1的X溶液
D、10℃10 mL 2 mol?L-1的X溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)?2HI(g)(正反应吸热)起始时,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol.只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格.
编号 反应条件 反应速率
(1) 加入催化剂
(2) 将容器容积扩大为原来2倍
(3) 保持体积不变通入b mol Ne(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
 

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.指出电解质溶液是
 
,正极电极反应式为
 

(3)写出甲醇(CH3OH)-空气碱性燃料电池(KOH作为电解质溶液)的负极反应式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6).
(1)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐.电池总反应方程式为
 
;放电时,CO32-移向电池的
 
(填“正”或“负”)极.
(2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.25×10-5mol?L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3=HCO3-+H+的平衡常数K1=
 
.(已知:10-5.60=2.5×10-6
(3)常温NaHCO3溶液中c(H2CO3
 
c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
 
(用离子方程式和必要的文字说明)

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5.该温度下向20mL 0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).请回答下列有关问题:
(1)a点溶液中c(H+)为
 

(2)写出b点溶液中离子浓度的大小顺序可能的两种情况:
 

 

(3)若d点处酸碱恰好完全中和,则a、c、d三点中水的电离程度最大的是
 
,滴定过程中宜选用
 
作指示剂.
(4)若向0.01mol?L-1的稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,下列变化趋势正
 
(填序号).

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(1)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是
 

(2)若产生相同物质的量的氢气,所需钠、铁、铝的质量比是
 

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可逆反应N2+3H2?2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是(  )
A、2υ正(N2)=υ逆(NH3
B、3υ正(N2)=υ正(H2
C、υ正(H2)=3υ逆(NH3
D、υ正(N2)=3υ逆(H2

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下列电离方程式书写错误的是(  )
A、CaCl2=Ca2++2Cl-
B、H2CO3?H++HCO3-
C、NaHCO3=Na++H++CO32-
D、NaClO=Na++ClO-

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