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14.在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0.达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是(  )
XY
A再加入AB的转化率
B再加入CA的体积分数
C减小压强A的转化率
D升高温度混合气体平均摩尔质量
A.AB.BC.CD.D

分析 A.加A促进B的转化,平衡正向移动;
B.体积不变时,再加入C,压强增大,平衡正向移动;
C.该反应为气体体积减小的反应,则减小压强,平衡逆向移动;
D.该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动.

解答 解:A.加A促进B的转化,平衡正向移动,则随A的加入,B的转化率增大,与图象一致,故A正确;
B.体积不变时,再加入C,压强增大,平衡正向移动,则A的体积分数减小,故B错误;
C.该反应为气体体积减小的反应,则减小压强,平衡逆向移动,则A的转化率减小,故C错误;
D.该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,由M=$\frac{m}{n}$可知,混合气体平均摩尔质量减小,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学平衡的影响因素,为高频考点,把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意图中随X的增大导致Y增大,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱,设计了如下实验方案.装置如图(夹持仪器略)
实验方案:在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条,将两注射器中的溶液同时注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积.
(1)醋酸与镁反应的离子方程式为Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑.
(2)在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是没有说明两种酸的物质的量浓度相等.
(3)在欠缺已经得到改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是v(盐酸)> v(醋酸)(填“<”、“>”或“=”);最终产生氢气体积的关系应是V(盐酸)  = V(醋酸)(填“<”、“>”或“=”=.
(4)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是反应放热,过量镁与水反应.
(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性比醋酸强.
(6)下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时,醋酸加入的水少.
(7)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20mol2•L-2.某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于5.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.关于反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,下列说法正确的是(  )
A.加入2molNH3反应达平衡时共吸收92.4kJ的热量
B.若转移1.5mol电子,则消耗0.75mol的H2
C.当V(N2)=3V(H2)时,反应达到平衡
D.当反应达到平衡时,增大压强,V减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.甲基橙呈红色的溶液中:S2O32-、Al3+、C2O42-、SO42-
B.Kw/c(H+ )=0.1mol•L-1的溶液:K+、Na+、CO32-、NO3-
C.0.1mol•L-1 AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-
D.无色溶液中:Cr2O72-、NH4+、Cl-、S2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关实验的说法正确的是(  )
A.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液一定有CO32-
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
D.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X是地壳中含量最高的元素,Y+与X2-具有相同的电子层结构,Y与Z位于相邻主族,W与X同主族.下列说法正确的是(  )
A.W的氢化物比X的氢化物稳定
B.Y在周期表中的位置为第3周期、IB族
C.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱
D.X的单质与含W化合物不可能发生置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列过程既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(  )
A.Na2O2溶于水B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl(s)混合并搅拌
C.灼热的炭与CO2反应D.铝热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂,实验室中KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯,其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
(1)请分析该反应中电子转移的情况:(单线桥法表示)
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1.
(3)若产生标况下22.4L Cl2,则转移的电子的物质的量为2mol.
(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g•cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCI的物质的量浓度11.9mol•L-l

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关.
(1)材料是人类社会发展的重要物质基础.
①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是b.(填字母).
A.黏土   B.石灰石     C.焦炭
②铝合金制品用途广泛,下列有关铝合金的性质正确的是a.(填字母).
A.耐腐蚀   B.强度小    C.密度大
③玻璃具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点.玻璃钢属于c.(填字母).
A.金属材料        B.无机非金属材料     C.复合材料.

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