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    在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示．下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的　ΔH＞0

    B．

    在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆

    C．

    平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

    D．

    若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?潍坊模拟）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将
    不变
    不变
    ，NO2的转化率
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c4(NO2)c (O2)
    c2(N2O5) 
    c4(NO2)c (O2)
    c2(N2O5) 
    ．
    ②1000s内N2O5的分解速率为
    0.00252mol?L-1?s-1
    0.00252mol?L-1?s-1
    ．
    ③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式
    2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1
    2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?湖南模拟）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ①该反应能否自发进行与
    温度
    温度
    有关；
    ②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是
    ABD
    ABD
    ；
    A．容器中的压强不变    B．容器中气体的密度不变
    C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    ③在恒容密闭容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=
    ＜
    ＜
    131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b kJ，则b
    =
    =
    a（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）将一定的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO2
    1 650 4 2 1.6 1.6 5
    2 830 1 4 0.8 0.8 3
    3 830 a b c d t
    ①实验1中的v（H2）表示的反应速率为
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ②830℃时，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反应达到平衡后，CO的转化率为
    83.33%
    83.33%
    ．
    ③若实验3要达到与实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是
    b=4a，a＞1（或使用催化剂）
    b=4a，a＞1（或使用催化剂）
    （用含a、b的数学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；

    若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

    反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率     （填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.48

    ①       写出该反应的平衡常数表达式：K＝                   。

    ②1000 s内N2O5的分解速率为                           。

    ③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式                             。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

    B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

    C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

    D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省潍坊三县高三阶段性教学质量检测化学试卷 题型：填空题

    （10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；

    若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

    反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率     （填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.48

    ①       写出该反应的平衡常数表达式：K＝                    。

    ②1000 s内N2O5的分解速率为                            。

    ③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式                              。

     

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