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    16．对于反应：2SO2+O2?2SO3，下列说法不正确的是（　　）
    A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B．通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%
    C．升高温度可以增大反应速率
    D．增大O2浓度可以增大反应速率

    分析 使用正催化剂、升高温度、增大压强、增大浓度等均可加快反应速率，可逆反应中反应物不能完全转化，以此来解答．

    解答 解：A．使用合适的催化剂，降低反应需要的活化能，可以加大反应速率，故A正确；
    B．为可逆反应，通入过量的O2，也不能使SO2转化率达到100%，故B错误；
    C．升高温度，活化分子百分数增大，可以增大反应速率，故C正确；
    D．增大O2浓度，活化分子数目增大，可以增大反应速率，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握常见的影响速率的外因为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意可逆反应的特点，注重迁移应用能力的训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活、生产密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
    B．向海水中加净水剂明矾可使海水淡化
    C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
    D．服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：

    所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化剂的用量可选择0，.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均为2mL．
    （1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如图1，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度/mol•L-1实验目的
    ①2980.50.010a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
    b．实验①和③探究温度对反应速率的影响；
    c．实验①和④探究催化剂对反应速率的影响．
    ②
    ③0.010
    ④
    实验编号溶液褪色所需时间 t/min
    第1次第2次第3次
    Ⅰ14.013.011.0
    Ⅱ6.56.76.8
    （3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    ①实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为1.0×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的体积变化）．
    ②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，
    你认为是否正确否（填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应．
    （4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由：MnSO4，如选用MnCl2，则酸性高锰酸钾会与Cl-反应，而且引入了Cl-无法证明是Mn2+起了催化作用．
    （5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用．探究小组又利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图3所示．
    ①实验时放出气体的总体积是110 mL．
    ②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图为原电池装置示意图：
    （1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为负极，写出正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片作为正极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极2Fe3++2e-=2Fe2+，负极Fe-2e-=Fe2+．
    （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的正极（填“正”或“负”），该电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O．
    （4）若A为Pb，B为PbO2，构成铅蓄电池，其放电时总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，该电池工作时，负极材料是Pb，正极反应式：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，若电路中转移2mol e-，则消耗H2SO4的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．根据硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空．
    A、吸水性B、脱水性C、强氧化性
    （1）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有B；
    （2）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有A；
    （3）浓硫酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按照要求将相应序号填入空白中：
    A、O2和O3  B、35Cl和37Cl   C、CH3CH2CH3和    D、H2 和D2
    E、CH3 CH2CH2OH 和 CH3-O-CH2CH3    F、${\;}_6^{14}C$${\;}_7^{14}N$
    （1）B组两种微粒互为同位素；
    （2）A组两种物质互为同素异形体；
    （3）C组两种物质属于同系物；
    （4）E组两物质互为同分异构体；
    （5）D组两物质是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，pH=13的强碱溶液与0.01mol•L-1 c（H+）的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比是（　　）
    A．11：1B．9：1C．1：11D．2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（　　）
    A．反应容器内压强不随时间变化
    B．P和S的生成速率相等
    C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：1：1：1
    D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中，关系不正确的是（　　）
    A．C3H8与C2H6互为同系物
    B．与互为同系物
    C．和是同一种物质
    D．化学式为C5H10的有机物不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色

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