Question

0.096mol的CO和0.075mol的O₂在100mL的密闭容器中混合，加热到某一温度发生反应并达到平衡时，有0.08mol的CO₂生成．
①计算该温度时的上述反应中平衡常数．
②如向平衡混合物中加入氧气时，CO的转化率会______，平衡常数______．

Answer 1

①由于生成0.08molCO₂，所以：消耗CO的物质的量为0.08mol，剩余0.016mol；消耗O₂的物质的量为0.04mol；剩余0.035mol；容器体积为0.1L，因此：
达到化学平衡时，c（CO）=0.16mol?L^-1；c（O₂）=0.35mol?L^-1；c（CO₂）=0.8mol?L^-1；
写出化学平衡常数的表达式为K

c2(CO2)

c2(CO)?c(O2)

═

0.82

0.162?0.35

≈71.4，
故答案为：K=71.4．
②增大氧气浓度使化学平衡向右移动，CO转化的物质的量浓度增大，而起始浓度不变，所以转化率增大；温度没有变化，所以化学平衡常数不变．
故答案为：增大不变