Question

16．已知：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→H₂O（l）+285.8kJ
1mol水变成水蒸气需要完全燃烧1.32g焦炭．
（1）1g气态水变成液态水需放出（填“吸收”或“放出”）2.44 kJ的热量．
（2）单质碳完全燃烧的热化学方程式C（（s）+O₂（g）═CO₂（g）+400KJ．

Answer 1

分析 （1）由热化学方程式可知：①2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ，②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→H₂O（l）+285.8kJ，根据盖斯定律：2②-①可知：2H₂O（g）=2H₂O（l）+88kJ，所以1g气态水变成液态水需放出热量，放出热量为：$\frac{88}{36}$=2.44kJ，由此分析解答；
（2）1.32g焦炭的物质的量为：$\frac{1.32g}{12g/mol}$=0.11mol，也就是完全燃烧0.11mol焦炭放出热量为2.44kJ，由此书写热化学方程式．

解答 解：（1）由热化学方程式可知：①2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ，②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→H₂O（l）+285.8kJ，根据盖斯定律：2②-①可知：2H₂O（g）=2H₂O（l）+88kJ，所以1g气态水变成液态水需放出热量，放出热量为：$\frac{88}{36}$=2.44kJ，故答案为：放出；2.44； 
（2）1.32g焦炭的物质的量为：$\frac{1.32g}{12g/mol}$=0.11mol，也就是完全燃烧0.11mol焦炭放出热量为2.44kJ，所以1mol的焦炭燃烧放出热量为：400KJ，所以热化学方程式为：C（（s）+O₂（g）═CO₂（g）+400KJ，故答案为：C（（s）+O₂（g）═CO₂（g）+400KJ．

点评 本题考查了盖斯定律的运用和热化学方程式的计算，掌握基础是关键，题目较简单．