【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：ABCD
（2）写出AB2的电子式为；C2B2所含化学键为 ．
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程 ．
【答案】
（1）碳；氧；钠；硫
（2）
；离子键、共价键
（3）
【解析】解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，（1）根据分析可知，A、B、C、D的元素名称分别为碳、氧、钠、硫， 故答案为：碳； 氧； 钠； 硫；（2）CO2分子中碳原子与氧原子形成2对共用电子对，电子式为 ；C2B2为Na2O2 ， 过氧化钠为离子化合物，其含有的化学键为离子键和共价键，
故答案为： ；离子键、共价键；（3）C2D是Na2S，由钠离子与硫离子构成，硫化钠的电子式为 
，用电子式表示其形成过程为 
，
故答案为： ．
A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素、D为硫元素，据此进行解答．
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【题目】工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98．3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是
A. 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1
C. SO2(g)＋
O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1
D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
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【题目】下列各物质中，既可以由金属单质与氯气反应制得，又能通过金属单质与盐酸反应制得的是
A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. FeCl2
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【题目】如图所示为构成细胞的元素及化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物质，A、B、C代表不同的大分子物质，请分析回答下列问题。
（1）物质a是__________，在动物细胞内，与物质A作用最相近的物质是____________。
（2）物质d是_________，d和_____________、维生素D都属于固醇类物质。
（3）物质c在人体细胞中共有______种，它们之间是通过___________（化学键）连接起来的，形成一条C链。C彻底水解后，能到__________种化合物。
（4）鉴别细胞中核酸的分布，使用的试剂是___________________，本实验需用盐酸处理细胞，盐酸的作用是______________________。
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【题目】下列物质主要成份或名称与化学式对应的是
A. 苏打——NaHCO3 B. 明矾 —— KAl(SO4)2
C. 烧碱—— NaOH D. 生石灰——Ca(OH)2
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【题目】14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为
A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g
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【题目】根据题意填空
（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为
（2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数 ．
（3）4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是 ．
（4）3.01×1023个CO2分子中含mol氧原子，在标准状况下其体积为L，它与g H2O含有相同的氧原子数．
（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵；氢氧化钡 ．
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