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    9．50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失
    （2）如用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （3）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 （填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 填“偏大”、“偏小”“无影响”）．
    （5）若混合物温度上升的平均值为t0C，则利用上述方法测定中和热为△H=-$\frac{0.418t}{0.025}$kJ/mol（用简单数据和含t计算式表示）

    分析 （1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （2）金属的导热性很好，会导致热量的散失；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
    （4）根据弱电解质电离吸热分析；
    （5）根据Q=m•c•△T计算，先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热．

    解答 解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；
    故答案为：减少实验过程中的热量损失；
    （2）金属的导热性很好，用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，会导致热量的散失，实验结果偏小；
    故答案为：偏小；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60ml0.50mol/L盐酸进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；
    故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；
    （4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出热量偏小；
    故答案为：偏小；
    （5）50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为t0C，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×t0C=0.418tkJ，所以实验测得的中和热△H=-$\frac{0.418t}{0.025}$kJ/mol，故答案为：-$\frac{0.418t}{0.025}$kJ/mol．

    点评 本题考查中和热的测定原理以及误差分析，题目难度不大，注意热量计算公式的应用中c=4.18J/（g•℃），要注意热量单位的换算．

    练习册系列答案
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