Question

20．对下列图象的描述中，正确的
（　　）

• A． 根据图①可判断正反应的△H＜0
• B． 图②可表示压强（p）对反应 2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，P2 的压强大
• C． 图③可以表示的反应为 2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
• D． 图④表示一定条件下，在绝热、恒容的密闭体系中进行的反应：NO（g）+NO₂（g）?N₂O₃（g）△H＜0，t₁ 时刻达到平衡状态

Answer 1

分析 A、图象分析可知开始逆反应速率大于正反应速率，达到平衡后，继续升温正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行；
B、先拐先平压强大，压强越大平衡正向进行，反应物百分含量减小；
C、图象分析可知，AB物质的量减小为反应物，C物质的量增加为生成物，物质反应的物质的量之比等于化学方程式计量数之比，据此写出化学方程式；
D、到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，结合反应热判断随反应进行容器内温度变化，判断温度对化学平衡常数的影响．

解答 解：A、图象分析可知开始逆反应速率大于正反应速率，达到平衡后，继续升温正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，正反应的△H＞0，故A错误；
B、先拐先平压强大，P₂ 的压强大，反应是气体体积减小的反应，压强越大平衡正向进行，反应物百分含量减小，平衡状态反应物含量不同，图象不符合，故B错误；
C、图象分析可知，AB物质的量减小为反应物，C物质的量增加为生成物，A物质的量减小2.4mol-1.6mol=0.8mol，B物质的量减小=1.6mol-1.2mol=0.4mol，C生成物质的量=0.4mol，物质反应的物质的量之比等于化学方程式计量数之比n（A）：n（B）：n（C）=0.8：0.4：0.4=2：1：1，化学方程式为A（g）+B（g）?C（g），但反应的焓变无法判断，故C错误；
D、该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，题目综合性较大，难度中等，是对知识的综合利用，注意基础知识的理解掌握．