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    3．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程图1：

    （1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．
    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
    （3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用图3装置制备．

    写出A装置中的离子反应MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去氯气中的氯化氢．F中试剂的作用是防止氢氧化钠溶液中的水进入E装置．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．
    （4）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （5）实验常用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子反应方程式：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．

    分析 （1）为了防止液体溅出，在过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁；
    （2）根据题意可知，沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；
    （3）用图3装置制备氯化铝时，先用浓盐酸与二氧化锰在A中反应生成氯气，由于氯化氢易挥发，所以制得的氯气中有氯化氢和水，所以B中放饱和NaCl溶液，除去氯气中的氯化氢，C中用浓硫酸干燥，生成的氯化铝易水解，反应的尾气为氯气，所以用氢氧化钠吸收氯气，E和G之间加F装置中放浓硫酸防止氢氧化钠溶液中的水进入E装置，F和G的作用是吸收氯气和水，可以用碱石灰代替，据此答题；
    （4）Cl2和Ca（OH）2反应生成氯化钙和次氯酸钙；
    （5）Na2SO3溶液与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式．

    解答 解：（1）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，
    故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；
    （2）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，
    故答案为：AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩埚；
    （3）用图3装置制备氯化铝时，先用浓盐酸与二氧化锰在A中反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，由于氯化氢易挥发，所以制得的氯气中有氯化氢和水，所以B中放饱和NaCl溶液，除去氯气中的氯化氢，C中用浓硫酸干燥，生成的氯化铝易水解，反应的尾气为氯气，所以用氢氧化钠吸收氯气，E和G之间加F装置中放浓硫酸防止氢氧化钠溶液中的水进入E装置，F和G的作用是吸收氯气和水，可以用碱石灰代替，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯气中的氯化氢；防止氢氧化钠溶液中的水进入E装置；碱石灰；
    （4）Cl2和Ca（OH）2反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （5）Na2SO3溶液与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+，
    故答案为：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．

    点评 本题考查物质的制备实验设计，题目难度不大，注意把握实验设计的仪器连接顺序，清楚实验原理．

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：实验题

    KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

    （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用 (填标号)。

    A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液

    （2）生成沉淀B的离子方程式为 ；明矾能用于净水，其原因是 ；往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是 ( )

    A．工业上粗硅的制备：SiO2＋CSi+CO2↑

    B．Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2O

    C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

    D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量烧碱溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写可能正确的是

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    Na＋、Fe3＋、Cl－、I－

    NaOH溶液

    Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

    B

    Mg2＋、HCO、Cl－

    过量NaOH溶液

    Mg2＋＋HCO＋3OH－=

    H2O＋Mg(OH)2↓＋CO

    C

    K＋、NH3·H2O、CO

    通入少量CO2

    2OH－＋CO2=CO＋H2O

    D

    Na＋、NO、SO

    NaHSO4溶液

    SO＋2H＋=SO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．四氯化锡是无色液体，熔点-33“C，沸点114℃．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过题1O图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）．

    （1）仪器C的名称为蒸馏烧瓶；
    （2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （3）装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解；
    （4）若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为．
    （5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为；
    （6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等．
    已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    Mg（g）+O2（g）═MgO（s）△H=-732.7kJ•mol-1
    （1）一种制备镁的反应为MgO（s）+C（s）═Mg（g）+CO（g），该反应的△H=：+622.2KJ/mol．
    （2）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：

    ①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为MgO．“一段脱水”的目的是制备MgCl2•2H2O，温度不高于180℃的原因是若温度太高，MgCl2转化为MgOHCl或MgO．
    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑．
    （3）Mg2Ni是一种储氢材料．2.14g Mg2Ni在一定条件下能吸收0.896L H2（标准状况下）生成X，X的化学式为Mg2NiH4．
    （4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池反应的电极反应式分别为负极Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓． 正极ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-955kJ•mol-1．
    （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol•L-1

    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    ①10min～20min以v（CO2） 表示的反应速率为0.009 mol•L-1•min-1．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是CD（填序号字母）．
    A．容器内压强保持不变　　      B． 2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变     D．混合气体的密度保持不变
    ⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2 的浓度．请在图中画出30min至40min的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．配平下列氧化还原反应方程式：
    （1）1C+4HNO3（浓）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （2）1S+6HNO3（浓）═1H2SO4+6NO2↑+2H2O；
    （3）3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+1NO↑+2H2O．

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