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    将amol的H2和C12的混合气体于密闭容器中点燃，充分反应后用足量的NaOH溶液吸收，消耗6molNaOH．

    (1)

    请填下表：

    (2)

    请以C12的物质的量作横坐标，以生成NaCl的物质的量为纵坐标，画出生成NaCl的物质的量与C12的物质的量的关系图．

    答案：
    解析：

    (1)

    分析：有关反应：H2＋C12＝＝＝＝2HCl

    HCl＋NaOH＝＝NaCl＋H2O若Cl2有剩余，则还有：

    Cl2＋2NaOH＝＝＝NaCl＋NaClO＋H2O

    解：若C12、H2恰好完全反应n(C12)＝n(H2)＝mol．生成NaClarnol或bmol

    若V(Cl2)＜V(H2)Cl2最终全部转化为NaCl，n(NaC1)＝＝＝(NaOH)＝bmo1．

    若n(C12)＞n(H2)设H2物质的量为x，则有：

    H＋Cl2＝＝＝2HCl

    1　　1　　2

    X　　x　　2x　　n(HCl)＝n(NaCl)＝2xmol

    C12＋2NaOH＝＝＝NaCl＋NaClO＋H2O

    1　　　　1

    a－2x　　n(NaCl)　　n(NaCl)＝(a－2x)mol

    共生成，n(NaCl)＝2x＋(a－2x)＝amol

    (2)

    解：由(1)题分析不难看出n(C12)＝mol，n(NaCl)＝amol．

    n(C12)＞mol

    n(NaCl)＝amol

    n(C12)＝amol

    n(NaCl)＝amol据此作图如下：


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    （1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为
    2CO+4H2
    催化剂
    .
    △
    CH3OCH3+H2O
    2CO+4H2
    催化剂
    .
    △
    CH3OCH3+H2O
    ．
    （2）催化反应室A中发生的反应为：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…（I）
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）…（Ⅱ）
    催化反应室C中发生的反应为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…（Ⅲ）
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）…（Ⅳ）
    ①已知：原子利用率=
    预期产物的相对分子质量
    全部生成物质的相对分子质量总和
    ×100%，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为
    64%
    64%
    ．
    ②反应（Ⅳ）的△S
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的’转化率与温度的关系如图．则该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃时该反应的平衡常数K=
    a1V2
    4a2(1-a1)
    a1V2
    4a2(1-a1)
    （用含字母的代数式表示）．
    （3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”．该燃料电池负极的电极反应式为：
    CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO2-3+11H2O．有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：
    ①将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
    ②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；
    ③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收．
    用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量
    23V
    134.4
    g
    23V
    134.4
    g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2+3H2?2NH3是工业上合成氨的重要反应．
    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    （热量用E1、E2或E3表示）
    （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是
    使用催化剂
    使用催化剂
    ，请解释原因
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    ．
    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
    t0-t1
    t0-t1
    （用含t符号表示）
    （4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    ade
    ade
    （填字母）．
    a．单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2      b．容器内压强不再改变
    c．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2            d．混合气体的密度不再改变
    e．混合气体的平均相对分子质量不再改变             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
    （5）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    16
    a2
    16
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，则此时化学平衡
    正向
    正向
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联合考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH
         
    图1 （图中表示生成1mol物质时的能量）          图2
    （1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                                    
    （2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是                       。
    （3）判断反应达到平衡状态的依据是       (填字母序号)。

    A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1  
    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为         。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是     （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度    （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）。A物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为                          。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省邯郸市高三教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  ΔH

    （1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                                    

    （热量用E1、E2或E3表示）。

    （2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是                        。

    （3）判断反应达到平衡状态的依据是        (填字母序号，下同)。

    A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

    B. 混合气体的密度不变 

    C. 混合气体的平均相对分子质量不变

    D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化  

    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1  

    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为          。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是      （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度     （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见右图）。A物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为                                     。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省河西五市高三第一次联合考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

         

    图1 （图中表示生成1mol物质时的能量）          图2

    （1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                                    

    （2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是                       。

    （3）判断反应达到平衡状态的依据是       (填字母序号)。

    A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)                    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变         D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1  

    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为         。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是     （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度    （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）。A物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为                          。

     

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