用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( )
| A. | 试剂X可以是盐酸 |
| B. | 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 |
| C. | 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 |
| D. | 操作②中发生的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 |
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;物质分离、提纯的实验方案设计. | |
专题: | 实验设计题. |
分析: | 由工艺流程图可知,试剂X是氢氧化钠溶液,Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液,Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应,所以反应①过滤后所得溶液为NaAlO2溶液,沉淀C为Fe2O3;Y为CO2,向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,电解熔融Al2O3属于氧化还原反应,以此解答该题. |
解答: | 解:A.分离氧化铝和氧化铁,只能用氢氧化钠溶液,不可能用盐酸,因氧化铝与氢氧化钠反应,氧化铁不反应,但二者都可与盐酸反应,故A错误; B.氧化铁与NaOH不反应,则反应①过滤后所得沉淀为氧化铁,故B错误; C.只有电解熔融Al2O3属于氧化还原反应,故错误; D.操作②中向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,故D正确. 故选D. |
点评: | 本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识,侧重于考查学生分析和解决问题的能力,综合性强,为高考常见题型,注意把握制备原理和反应的流程,难度中等. |
科目:高中化学 来源: 题型:
在室温下,一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9克,其密度是相同条件下H2密度的11.25倍。当混合物通过足量的溴水时,溴水增重4.2克,则这两种气态烃是( )
A.CH4和C3H6 B.C2H6和C2H4 C.CH4和C2H4 D.CH4和C4H8
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科目:高中化学 来源: 题型:
用 NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
B.4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6NA
C.1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+的数目为0.2 NA
D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合如图.则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是[提示:Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓]( )
A. C和O2 B. SO2和NaOH溶液
C. Cl2和Fe D. AlCl3溶液和NaOH溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于浓硫酸的叙述不正确的是( )
| A. | 浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化 |
| B. | 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 |
| C. | 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥二氧化硫、氢气等气体 |
| D. | 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z、W是短周期的4种元素,有关他们的信息如下表所示.
元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
X | X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子 | X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存 |
Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
W | W原子的最外层电子数等于2n﹣3(n为原子核外电子层数) | 化学反应中,W原子易失去最外层电子形成与Ne原子电子层结构相同的Wn+ |
填写下列空白(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答):
(1)X的气态氢化物分子的结构式是 ,Z元素在周期表中的位置是 .
(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 .
(3)常温时,W的硫酸盐溶液的pH 7(填“=”“>”或“<”).理由是 (用离子方程式表示).
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是 (用离子方程式表示).
(5)W与氧化铁反应的化学方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272 kJ/mol
2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1 675 kJ/mol
则2Al(s)+3FeO(s)===Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH是
A.859 kJ/mol B.-859 kJ/mol C.-1403 kJ/mol D.-2491 kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:
根据题意回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是 ,固体X中主要含有 (填写化学式);
(2)用醋酸调节溶液pH=7~8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为 (写化学式).
(3)酸化步骤中调节溶液pH<5时发生反应2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O.若将将醋酸改用盐酸,盐酸会与Cr2O72-反应造成大气污染并生成Cr3+杂质,该反应的离子方程式为 .
(4)下表是相关物质的溶解度数据,操作III发生反应的化学方程式是
Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是: 。
(5)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法,金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水,一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
①电解法处理废水的总反应如下,配平并填写空缺:(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)
___Fe+___Cr2O72-+___ +___H2O =___Fe(OH)3↓+___Cr(OH)3↓+___H2↑;
②已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4,若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准,须调节溶液的pH大于______。(已知lg2=0.3)
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科目:高中化学 来源: 题型:
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:
根据题意回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是 ,固体X中主要含有 (填写化学式);
(2)用醋酸调节溶液pH=7~8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为 (写化学式).
(3)酸化步骤中调节溶液pH<5时发生反应2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O.若将将醋酸改用盐酸,盐酸会与Cr2O72-反应造成大气污染并生成Cr3+杂质,该反应的离子方程式为 .
(4)下表是相关物质的溶解度数据,操作III发生反应的化学方程式是
Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是: 。
(5)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法,金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水,一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
①电解法处理废水的总反应如下,配平并填写空缺:(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)
___Fe+___Cr2O72-+___ +___H2O =___Fe(OH)3↓+___Cr(OH)3↓+___H2↑;
②已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4,若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准,须调节溶液的pH大于______。(已知lg2=0.3)
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