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    13．对于在同一容器中进行的反应C+O2═CO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
    B．升高温度一般可以加快反应速率
    C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
    D．增加碳的量可以加快反应速率

    分析 增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故A正确；
    B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；
    C．容器体积不变时，向其中充入N2，虽然压强增大，但反应物的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；
    D．木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查，注意纯固体不影响反应速率，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
    C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量
    D．H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．1．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．现进行如下实验：
    Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
    Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
    Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
    请回答下列问题：
    （1）该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
    （2）实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
    （3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．若除去0.2molNO3-，消耗铝9.6g．
    2．某混合液中，可能大量含有的离子如表：
    阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
    阴离子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
    为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：
    （1）该溶液中一定含有的阳离子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+，其对应物质的量浓度之比为2：2：2：3，溶液中一定不存在的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-．
    （2）请写出沉淀减少的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）
    A．同周期非金属元素中，X氢化物的沸点最高
    B．Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应
    C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
    D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
    （1）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电
    池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
    限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
    ①成原电池的甲装置示意图（如图），并作相应标注．
    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
    ②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极电极逐渐溶解．
    ③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲，其原因是甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．
    （2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（1）的材料中应选锌片作阳极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．根据反应中是否有化合价的升降把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；在四种基本类型的反应中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；氧化还原反应的特征是化合价升降，氧化还原反应的本质是电子转移（得失或者偏移）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表为元素周期表的一部分．请参照元素①一⑧在表中的位置．回答下列问题：（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）
    周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
    1①       
    2   ②③④  
    3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
    （1）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C．
    （2）写出由①②两元素组成，且①的质量分数最高的分子的电子式为，写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式：CH4+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+4HCl．
    （3）元素③的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式：N2O5+2OH-═2NO3-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    △H=-197kJ•mol-l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    SO2O2SO2Ar
    甲2100放出热量：Q1
    乙1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ
    丙1.80.90.20.1放出热量：Q2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
    B．三个容器中反应的平衡常数不相等
    C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
    D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按要求写热化学方程式：
    （1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）25℃、101kPa条件下充分燃烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104 kJ，写出表示丁烷燃烧热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．
    （3）已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）══2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）══CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
    写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
    （4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ•mol-1
    2CO2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ•mol-1．
    写出由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式：2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）△H=（2Q1+Q2）kJ/mol．

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