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    某二元弱酸(简写为H2A)按下式发生一级电离、二级电离：

    H2AH＋＋HA－ HA－H＋＋A2－

    已知相同浓度时，H2A比HA－电离程度大。设有下列四种溶液：

    A．0.01mol·L－1 H2A溶液；

    B．0.01mol·L－1 NaHA溶液；

    C．0.02mol·L－1 HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合；

    D．0.02mol·L－1 NaOH溶液与0.02mol·L－1 NaHA溶液等体积混合，据此填写下列空白：

    （1）c(H＋)最大的是__________，最小的是__________。

    （2）c(H2A)最大的是__________，最小的是__________。

    （3）c(A2－)最大的是__________，最小的是__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三4月考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学—选修5：有机化学基础]下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：

    请回答下列问题：

    （1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂，其面积比为1∶1∶2∶2∶2，则A的名称为__________，若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有__________（填化学式）。

    （2）写出有关的化学方程式

    反应②______________________________；

    反应③______________________________。

    （3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为__________；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。

    （4）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示：

    已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号__________。

    A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一平行班下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。

    （1）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有杂质气体:二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是 。

    （2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。

    （3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是____。

    （4）装置②中所加的试剂名称是____ _______。

    （5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式： 。

    （6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一平行班下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（ ）

    A.乙酸 B.乙烯 C.苯 D.酒精

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一平行班下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是（ ）

    ①OH—的电子式

    ②乙烯的结构简式：CH2＝CH2

    ③甲烷的结构式

    ④乙烯的结构式: C2H4

    A．①④ B．②④ C．②③ D．①②

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）

    A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量减少

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=﹣24.2kJ/mol。在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图。下列推理分析合理的是（ ）

    A．a，b，c，d四点中V正与V逆均相等

    B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ

    C．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L•min

    D．25min时，导致平衡移动的原因是升温

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州遵义航天高中高一下期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题

    ①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦气

    （1）这些物质中，只含共价键的是 。只含离子键的是 。既含共价键又含离子键的是 。

    （2）属于离子化合物的是 。

    II.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。

    （2）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    （1） D元素在周期表中的位置是________，中子数为14的E原子可表示为________。

    （2）写出由A和C形成的化合物的化学式 ，该化合物由 键形成。

    （3） A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是________(用离子符号填写)。

    （4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：________________________________。

    （5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_____________________。

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