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    一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，下列说法正确的是（　　）
    A、次磷酸的电离方程式为H3PO2?3H++PO23-
    B、次磷酸中P的化合价为+1
    C、NaH2PO2是酸式盐
    D、NaH2PO2溶液显弱酸性
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、一元中强酸只能电离出一个氢离子；
    B、根据化合价的代数和为零计算；
    C、一元酸没有酸式盐；
    D、NaH2PO2属于强碱弱酸盐，水解显碱性．
    解答： 解：A、一元中强酸只能电离出一个氢离子，则次磷酸的电离方程式为H3PO2?H++H2PO2-，故A错误；
    B、次磷酸（H3PO2）中O为-2价，H为+1价，则P的化合价为+1，故B正确；
    C、次磷酸属于一元酸，一元酸没有酸式盐，所以NaH2PO2是正盐，故B错误；
    D、NaH2PO2是次磷酸的正盐，在溶液中不能电离出氢离子，NaH2PO2属于强碱弱酸盐，水解显碱性，故D错误．
    故选B．
    点评：本题以次磷酸为知识背景，考查了一元酸的电离方程式、化合价的计算、酸式盐的含义、盐的水解，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识应用的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，体积为2L的两个恒容容器中发生：N2+3H2?2NH3△H=-92.6KJ/mol（均为气态物质）有下表所示实验数据：下列有关说法正确的是（　　）
    容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/KJ
    N2H2NH3
    ①13046.3
    ②002Q1＞0
    ③0.30.91.4Q2＞0
    A、Q1=Q2=46.3KJ
    B、②中NH3的转化率大于③中NH3的转化率
    C、容器 ①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且K＜1
    D、将容器 ①的反应条件换为恒温恒压中进行（投料量不变），达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol
    B、53g Na2CO3含离子数为0.5NA
    C、32g甲烷的体积是44.8L
    D、NA个N2分子的质量为28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、向氯化钙溶液中通入少量CO2，有白色沉淀CaCO3生成
    B、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2，有白色胶状沉淀析出
    D、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成CO2体积比为53：42

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况下）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c（H+）为0.1mol/L，往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，会生成的BaSO4沉淀，以下说法中不正确的是（　　）
    A、生成的SO2气体为0.3mol
    B、生成的SO2气体为1.5mol
    C、生成的H2气体为1.2mol
    D、生成的BaSO4沉淀361.15g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式只能表示一种纯净物的是（　　）
    A、CF2Cl2
    B、C3H6
    C、C6H12O6
    D、C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    宁夏的硒砂瓜现今享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”．二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se．在回收过程中涉及如下两个反应①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O ②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、①中Se是氧化产物，I2是还原产物
    B、反应②中浓硫酸体现了氧化性和酸性
    C、SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是SeO2＞H2SO4（浓）＞I2
    D、反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的．若电解质溶液为H2SO4，其正极电极反应式：
     
    ，
    ②化学反应可为人类提供能量，家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
     
    ，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=
     
    ．
    ③由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （2）如图为相互串联的甲乙两电解池．
    ①甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是
     
    极，电极反应为
     
    ，B是
     
    极，材料是
     
    ，电解质溶液为
     
    ．．
    ②乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈
     
    色．
    ③若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    ④若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为常温下向25mL 0.1mol?L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线．回答下列问题：
    （1）如图能确定MOH为
     
    （“强”或“弱”）碱，理由是
     
    ．
    （2）如图能确定HA为
     
    （“强”或“弱”）酸，理由是
     
    ．
    （3）在D点时，溶液中c（A-）+c（HA）
     
    2c（M+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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