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    用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（　　）
    A、MnO2　
    B、WO3
    C、Fe3O4
    D、Cr2O3
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少．
    解答： 解：A．MnO2中Mn的化合价为+4，
    B．WO3中W的化合价为+6，
    C．Fe3O4中Fe的平均化合价为+
    8
    3
    ，
    D．Cr2O3中Cr的化合价为+3，
    Fe元素化合价变化最小，根据电子转移守恒，故生成1molFe时，转移电子最少，消耗Al最少，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，注意从化合价变化的角度判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盐A2B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1mol?L-1溶液进行实验．其有关数据如下表（化学式中A、B、C、D分别表示原子或原子团．其式量分别是：A-23，B-96，C-137，D-35.5）
    编号1234567
    A2B溶液的体积（mL）60606060606060
    CD2溶液的体积（mL）02040607080120
    沉淀质量（g）00.4641.3951.4041.397
    试回答：
    （1）用化学方程式（用A、B、C、D代码表示）表示其反应
     
    ；理由是
     
    ；
    （2）沉淀的化学式为
     
    ，理由是
     
    ；
    （3）3号实验中沉淀的质量为
     
    ，7号实验中沉淀的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．

    （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ?mol-1
    又查资料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol-1
    ②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上可用CO和H2O（g）来合成CO2 和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇．某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6mol．回答下列问题：
    ①0～10min内H2O（g）的平均反应速率为
     
    ．
    ②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是
     
    ．
    a．升高温度                       
    b．缩小容器的体积
    c．增大H2O （g）的浓度            
    d．加入适当的催化剂
    ③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中H2的体积分数为
     
    ．
    （3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：
    ①a物质是
     
    ，A电极的电极反应式为
     
    ．
    ②乙装置中的总化学反应方程式为
     
    ．
    ③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    倡导“低碳经济”．降低大气中CO2的含量，有利于解决气候变暖的环境问题．

    （1）工业上可用CO2来生产燃料甲醇．反应原理为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2．一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图1所示．
    ①达到平衡时，CO2的转化率=
     

    ②从反应开始到平衡．氢气的平均反应速率V（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    ③容器内的平衡压强与起始压强之比为
     

    ④保持容器容积不变，下列措施中能使平衡体系中）
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     

    A．升高温度
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来
    D．再充入1molCO2和3molH2
    ⑤某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置，a、b均为惰性电极．使用时，空气从
     
    口通入（填“A”或“B”）：a极的电极反应式为
     

    （2）将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入盐酸，边加边振荡至过量，产生的气体与HCl物质的量关系如图3所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：O点溶液中溶质的化学式
     
    ，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，请解决甲醇的有关问题．
    （1）已知在常温常压下：
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1═-1275.6kJ/mol
    2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2═-566.0kJ/mol
    H2O（g）═H2O（l）△H3═-44.0kJ/mol
    甲醇不完全燃烧仅生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
    CH3OH（l）+O2（g）═CO （g）+2H2O（l）△H═
     
    kJ/mol．
    （2）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）能自发进行，由此可以判断△H
     
    0（“＞”“=“＜”）．为了寻找该法合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
    1150
    1
    3
    		0.1
    2
     
    1
    3
    		5
    3350
     
    		5
    （3）倘若（2）中合成甲醇的原料气由下述反应提供：
    将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如右图．图中的P1
     
    P2（选填“＜”、“＞”或“=”），100℃、P2时，该反应平衡常数数值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：
    （1）试管C口部的棉团上（碱过量）发生反应的离子方程式是
     

    （2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到
     
    ．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有
     
    性．
    （3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
     
    ，如果浸NaHCO3溶液（过量），则发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
     
    （写两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（　　）
    A、酸性：HCN＞HClO
    B、浓度：c（CN-）＜c（ClO-）
    C、pH：HClO＞HCN
    D、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把27g Al粉和一定量的Fe3O4粉混合均匀，配成铝热剂，分成两等份．
    （1）前一份在高温下恰好完全反应，且能放出207.54kJ热量，写出此反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）将前一份所得的生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应．前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

    已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RHN
    H2O，H+
    RCOOH
    （1）已知A转化为B的同时还生成了乙酸，则A的结构简式为
     
    ，该反应类型是
     
    ．
    （2）C的分子式为
     
    ．
    （3）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、
     
    和
     
    ．
    （4）写出B与过量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式（不必注明反应条件）：
     
    ．
    （5）写出两个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．
    ①能与NaHCO3反应生成CO2        ②苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

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