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    18．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液，现用铅蓄电池电解硫酸钠稀溶液一段时间后，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　）
    A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPbO2，则共生成0.1molPbSO4
    B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑
    C．电解一段时间后若硫酸钠溶液中没有晶体析出则c（Na2SO4）不变
    D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大

    分析 放电时，电池反应式为PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，放电时，Pb为负极，被氧化生成PbSO4，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极反应为PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，充电为放电的逆反应，电解硫酸钠溶液实际上是电解水，据此分析．

    解答 解：A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPbO2，则共生成0.2molPbSO4，故A错误；
    B．电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，则阳极的反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑，故B正确；
    C．电解硫酸钠溶液实际上是电解水，水的质量减小，溶液的体积减小，则c（Na2SO4）增大，故C错误；
    D．根据蓄电池放电时的反应可知，放电时消耗硫酸，则放电时电解液中H2SO4的浓度减小，溶液的密度减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查铅蓄电池，题目难度不大，注意电池的总反应式和电极反应式的书写，注意放电时溶液中硫酸浓度的变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论不正确的是（　　）
    A．原电池是将化学能转化成电能的装置
    B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
    C．右图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流
    D．右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是（　　）
    A．二氧化硅是制造光电池的主要原料
    B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料
    C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体
    D．在电子工业中，硅是重要的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室模拟用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3）制备红矾钠（Na2Cr2O7•2H20）．
    步骤Ⅰ：制备Na2CrO4．其主要反应为：
    4FeO（s）+4Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g）
    （1）上述反应中的氧化剂是O2，每生成1molNa2CrO4转移的电子数为3.5．
    步骤Ⅱ：制取红矾钠．
    （2）将上述反应得到的固体溶于水后过滤，在滤液中加入硫酸酸化，得到Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液．则反应的离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；不能用盐酸酸化的原因是酸性条件下Cr2O72-能将Cl-氧化而损失目标产物．
    （3）已知：Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度曲线如图所示．要从Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液中获得红矾钠晶体，首先要分离出Na2SO4，则必须的实验操作是蒸发浓缩、趁热过滤；然后将得到的母液进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）某实验小组称取实验得到的红矾钠晶体试样0.2500g配成25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol•L-1H2SO4和足量NaI（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入淀粉指示剂，用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液（pH≈9）滴定．
    已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①完成此操作还必须用到的玻璃仪器是碱式滴定管，判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，所得产品中的Na2Cr2O7的质量分数为（设整个过程中其它杂质不参与反应）83.84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．利用铝热反应可以焊接钢轨．下列说法正确的是（　　）
    A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r（Al3+）＜r（Al）
    B．工业上可用铝热反应的方法提取镁
    C．在铝热反应中化学能全部转化为光能
    D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氯气是重要的化工原料．
    （1）工业上常用电解饱和食盐水法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是增大反应物间的接触面积，使反应充分进行；°
    （3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O，其原因可能是反应放热使温度升高所致，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．电解过程中，Na+和SO42-的物质的量浓度保持不变
    B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
    C．阴极产生的气体自始至终只有H2
    D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是（　　）
    A．Fe粉中混有Zn粉杂质（稀H2SO4）B．FeCl3溶液中混有FeCl2杂质（Cl2）
    C．NaCl固体中混有I2杂质（加热）D．SiO2中混有CaCO3杂质（盐酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，只含共价键的化合物是（　　）
    A．N2B．CO2C．MgOD．NaOH

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