【题目】工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。 实验过程中取样测丙溶液的 pH 值,pH 试纸显红色。下列有关说法正确的是
A.a 电极的电极反应式为:2H+ + 2e- = H2↑
B.联合生产过程中需添加补充 Na2SO4
C.离子交换膜 d 为阴离子交换膜
D.每转移 0.1 mol 电子,产生 1.12 L 的气体乙
【答案】B
【解析】
根据题干信息,实验过程中取样测丙溶液的pH值,pH试纸显红色,说明并溶液呈酸性,电解过程中,OH-离子在a极放电,失去电子,所以a极为阳极,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,即气体甲为氧气,SO42-向阳极移动,则c为阴离子交换膜,产物丙为硫酸,则b为阴极,电极反应式为2H++2e-=H2↑,即气体乙为氢气,Na+向阴极移动,则d为阳离子交换膜,产物丁为NaOH,据此分析解答问题。
A.根据上述分析可知,a极为阳极,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,A选项错误;
B.电解过程中Na2SO4不断减少,所以联合生产过程中需添加补充Na2SO4,B选项正确;
C.由上述分析,d为阳离子交换膜,C选项错误;
D.未指明标准状况下,不能准确计算产生的氢气的体积,D选项错误;
答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。
①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HClO ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 Cu
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】苯甲酸()广泛应用于制药和化工行业。某小组同学尝试利用甲苯()的氧化反应制备苯甲酸,反应原理为:
+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl+KCl
相关物质的部分信息如下表:
名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度 /gmL-1 | 溶解度 | |
4℃冷水 | 75℃热水 | ||||||
甲苯 | 92 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.87 | 不溶 | 不溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 122.4 | 248 | 1.27 | 0.18 | 2.20 |
实验装置(部分夹持装置已略去)和流程如下:
请回答:
(1)装置一中A的名称为___,在本实验中,下列规格的A中最合适的是___(填字母)。
A.50 mL B.100mL C.150 mL D.250 mL
(2)相对于用酒精灯直接加热,用热水浴加热的优点是_____。
(3)判断甲苯被氧化完全的实验现象是_____。
(4)抽滤可利用装置二完成,抽滤的优点是____。抽滤1后洗涤固体应选___(填序号,下同),抽滤2后洗涤固体应选_____。
A.4 °C冷水 B.75 °C热水 C.A和B均可
(5)混合液A中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_____,若不加入,产生的主要问题是____。
(6)纯化固体时可采用的物理方法的名称是___。
(7)若加入1.4 mL甲苯,纯化后所得产品的质量为1.0 g,则苯甲酸的产率为___。
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【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是( )
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
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【题目】阿比朵尔是一种抗病毒药物,其分子结构如图,关于阿比朵尔说法不正确的是
A.阿比朵尔分子式为 C22H24BrN2O3S
B.阿比朵尔能与碱或酸溶液反应生成盐
C.阿比朵尔一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原反应
D.一定条件下,1 mol 阿比朵尔与足量 NaOH 溶液反应,最多可消耗 4 mol NaOH
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【题目】按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生沉淀后沉淀又溶解
D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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【题目】设[aX+bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体,N(z)为微粒 z 的数量,NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是
A.C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-390 kJ·mol1,则每 1 mol [C(石墨)+O2(g)]完全燃烧放热 130 kJ
B.Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应,若生成 22.4 L 气体,则转移电子数为 3NA
C.标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05NA,且平均每个 O2 分子的体积约为 L
D.1 mol Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应,则反应后的溶液中 N(ClO)+N(HClO)=1NA
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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为NA
B. 标准状况下,18 g H2O所占的体积约是22.4 L
C. 32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L
D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
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