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    （8分）1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、铍和铀的生产中。

    （1）镁在元素周期表中的位置为 。

    （2）写出用镁与金红石（主要成分为TiO2）在加热条件下制取钛的化学方程式：

    。

    （3）镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为： 。

    （4）镁一过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化

    学方程式为：

     

     

    （1）第三周期IIA族

    （2）2Mg+TiO2Ti+2MgO

    （3）2 Mg+2NaOH2MgO+2Na+H2↑

    （4）Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O

    【解析】

    试题分析：（1）Mg在元素周期表中位于第三周期IIA族；

    （2）Mg与TiO2加入条件下发生氧化还原反应，生成氧化镁与Ti，化学方程式为2Mg+TiO2Ti+2MgO

    （3）根据元素守恒，Mg与NaOH固体加热时生成氧化镁，同时还有2种单质，则2种单质是Na和H2，Na与水反应生成氢气，所以化学方程式为2 Mg+2NaOH2MgO+2Na+H2↑

    （4）镁一过氧化氢电池中Mg只能做还原剂，而过氧化氢则是氧化剂，所以Mg失去电子生成Mg2+，而H2O2中O元素的化合价降低生成水，则总反应的方程式为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O

    考点：考查化学方程式的书写，元素位置的判断

     

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    D．常温下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO

     

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    对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是

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    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少

    D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

     

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    （1）Ti基态原子的电子排布式为： 。

    （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C （填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N O 。

    （3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛硫酸亚铁与80%的硫酸反应可生成的空间构型为 形，其中硫原子采用 杂化。

    （4）磷酸肽锂离子电池能来那个密度大、安全性高。可由与反应制得。两分子发生脱水生成焦磷酸：

    则三分子脱去两分子生成三磷酸，其结构式为 ，四分子脱去四分子生成的四偏磷酸属于 元酸。

    （5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成太酸盐的晶体结构如图所示（Ti位于立方体的顶点）。该晶体中Ti4+和周围 个O2-紧邻。

    （6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中

    实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重

    大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为（x＜1），若测得某晶体密度为5.71g·cm-3，晶胞边长为4.28× m，则中x= 。

     

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    C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变

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