【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列化学应用的判断和解释均正确的是
选项 | 化学应用 | 判断及解释 |
A | 燃烧法可以鉴别羊毛和棉线 | 对。羊毛的主要成分是蛋白质,燃烧有烧焦羽毛气味。 |
B | 高锰酸钾可用于水果保鲜 | 错。因为高锰酸钾会氧化水果中的有机物 |
C | SiO2可用于制备光导纤维 | 对。因为SiO2有导电性 |
D | 误食重金属盐引起人体中毒均可以喝大量食盐水解毒 | 对。因为食盐水有解毒功能 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8 , A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15, B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A. A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
B. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
C. 氢化物的稳定性:C>D
D. 简单离子的半径:B>C > >D>A
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【题目】实验室用CuSO4·5H2O晶体配制2mol/L的CuSO4溶液450mL,请回答下列问题:
(1)CuSO4·5H2O属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2) 配制2mol/L的CuSO4溶液450mL,应选用容量瓶的规格为___________(选填①250 mL、②500 mL、③1000 mL)。此时称取CuSO4·5H2O晶体的质量为___________。
(3)已知某同学整个实验进行了以下的操作步骤:检查气密性、计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴标签。请你判断其操作___________(填“是”或“否”)完整。其中定容的具体操作为___________。
(4)容量瓶上除了标有容量与刻度线,还应标有___________。
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写):
①配制前,容量瓶中有少量蒸馏水:___________。
②称量时,所用的砝码已生锈:___________。
③转移时,不小心将溶液溅出一些:___________。
④定容时,俯视溶液的凹液面:___________。
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【题目】(1)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1048.9 kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=== N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ/mol
则N2(g)+2O2(g)===N2O4 (l) ΔH3=_________ kJ/mol
(2)化学反应中放出的热能(焓变,ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。
已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ/mol,断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 mol H—Cl键放出的能量为________kJ。
(3).根据以下三个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol,
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol,
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者大小关系_______>________>_______
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【题目】常温下用0.02mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴NaOH,②少加了一滴NaOH(设1滴为0.05mL), 则①和②溶液中c(OH-)比值是( )
A. 1 B. 10-4 C. 104 D. 4×104
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【题目】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2;FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是( )
A.无铁无铜 B. 有铜无铁 C.有铁有铜 D.有铁无铜
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【题目】(1)15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol,则Na2X的摩尔质量为 ,X的相对原子质量为
(2)质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml,它的物质的量浓度为
(3)将4 g NaOH溶于 g水中,可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1,此溶液中溶质的质量分数为 。
(4)标准状态下,672ml某气体质量为0.84g,该气体摩尔质量为 。
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【题目】某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-离子中的一种或几种,现通过下列实验进行检验:
I.观察待测液的颜色,溶液呈无色;
Ⅱ,取少量待测液,滴加NaOH溶液,先无明显现象,后有白色沉淀生成;
Ⅲ.另取少量待测液,加入BaCl2溶液,无明显现象。
回答下列问题:
(1)据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________,一定不能大量存在的离子是________,不能确定是否存在的离子是_____________。
(2)依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式:_____________,______________。
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【题目】重大科技进展中的其中一项为:储氢碳纳米管研究获重大进展,用电弧法合成碳纳米管,常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应式为:
K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑
(1)配平上述反应的化学方程式
K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑
(2)此反应的氧化剂为 ;氧化产物是 。(填化学式)
(3)要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被还原,至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。
(4)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号)
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.还原性
(5)在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时,出现多套配平系数,如:
a.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
b.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
c.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
用H218O2进行示踪实验(18O为示踪原子),证实生成的氧气全部是18O2,仅据这一实验事实,回答下列问题:
H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是 (填序号a、b、c)。
研究三个化学方程式各组系数的变化规律,写出符合该规律的一个新的化学方程式 。
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