“可燃冰又称“天然气水合物 .它是在海底的高压.低温条件下形成的.外现象冰.1体积“可燃冰可贮载100-200体积的天然气.下面关于“可燃冰的叙述不正确的是 A．“可燃冰有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰的主要可燃成份是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为________，

1 mol该物质完全燃烧最少需要消耗________ mol O₂。

(2)、化合物Ⅱ可使________溶液(限写一种)褪色；

化合物Ⅲ(分子式为C₁₀H₁₁Cl)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，

相应的化学方程式为_____ ____。

(3)、化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2，Ⅳ的结构简式为__________。

(4)、由CH₃COOCH₂CH₃可合成化合物Ⅰ，化合物Ⅴ是CH₃COOCH₂CH₃的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O₂反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ，

Ⅴ的结构简式为__________，Ⅵ的结构简式为______________。

(5)、一定条件下，与

也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是__________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH______________。

A．＜1　　　B．4左右　　　C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

_________________________________________________________________。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS
Ksp	6.3×10－18	2.5×10－13	1.3×10－35
物质	PbS	HgS	ZnS
Ksp	3.4×10－28	6.4×10－33	1.6×10－24

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。

A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

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科目：高中化学 来源： 题型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；

(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。

(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

(a)　　　　　　　　　　　(b)

该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造和国防等领域。铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)Cu原子的价层电子排布式为________。

(2)CuSO₄晶体中S原子的杂化方式为________，SO的立体构型为________。

(3)向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄。下列说法正确的是(　　)

a．氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成了3种不同的氢键

b．NH₃分子和H₂O分子的分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．[Cu(NH₃)₄]SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．[Cu(NH₃)₄]SO₄的组成元素中，电负性最大的是氮元素

(4)葡萄糖与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成红色Cu₂O沉淀。在1个Cu₂O晶胞中(结构如图K334所示)，所包含的Cu原子的数目为________；每个氧原子与________________________________________________________________________

个铜原子配位。