Question

12．在pH=1的酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是（　　）

• A． 两溶液体积相同，酸是多元强酸
• B． 两溶液体积相同，酸是弱酸
• C． 酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上
• D． 酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上

Answer 1

分析 酸和碱分别和铝反应的方程式为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，2Al+2OH^-+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，在酸碱溶液中，如果分别加入足量的铝片，放出H₂的物质的量相同时，参加反应的n（H⁺）：n（OH^-）=3：1，若要使酸溶液放出的氢气多，则酸的物质的量要大于氢氧化钠的3倍，据此分析．

解答 解：A．如果酸是多元强酸，且两溶液的体积相同，则酸溶液中n（H⁺）等于碱溶液中n（OH^-），所以生成氢气的体积比是1：3，则酸生成的氢气少，故A错误；
B．如果两溶液的体积相同，且酸是弱酸，则参加反应的n（H⁺）大于参加反应的n（OH^-），所以酸溶液放出的氢气可能比碱溶液多，故B正确；
C．若酸是强酸，则c（酸）≤c（NaOH），酸的浓度不可能是碱溶液浓度的3倍以上，故C错误；
D．如果酸是强酸，则酸的浓度c（H⁺）=c（OH^-），当酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上，则酸的物质的量大于氢氧化钠的3倍，所以酸溶液放出的氢气比碱溶液多，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确酸的强弱及铝分别和酸碱的关系式是解本题关键，结合方程式来分析解答，难度中等．