具有相同电子层结构的三种微粒An+、、C,下列分析正确的是 | |
A. |
原子序数关系是C>B>A |
B. |
微粒半径的关系是An+< |
C. |
C一定是稀有元素的一种原子 |
D. |
原子半径的关系是A<C<B |
离子的电子层结构必定是稳定结构.An+、、C具有相同的电子层结构,则C原子一定具有稳定结构,即为稀有气体元素中的一种,可选C.分析An+、的电子层结构,再转化为原子结构可知,A必定在C(即稀有气体)的后面,B必定在C的前面[称为“阴前阳下(一周期)],故A、B、C的原子序数关系为A>C>B;又据“阴前阳下,径小序大”的规律可知,离子半径的关系为An+<,可选B. |
解答此题还可设想有代表性的具体元素(如K+、、Ar)代入,解得比较快捷.遇到有相同电子层结构的阴阳离子时,在主族元素中,阳离子的原子序数大于阴离子,而原子半径则是形成阳离子的原子大于形成阴离子的原子. |
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A | |||||||||||||||||
D | E | ||||||||||||||||
G | Q | M | R | ||||||||||||||
T |
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