常温下.向10 mL0.1 mol·L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液.其pH逐渐增大.图中a.b.c三点的pH为实验所测得.下列有关说法中一定错误的是 A.常温下.0.1 mol·L-1的HCl溶液的pH=1 B.当pH=7时.所加NH3·H2O溶液的体积大于10 mL C.当7� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，向10 mL0.1 mol·L^－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是

A.常温下，0.1 mol·L^－1的HCl溶液的pH=1

B.当pH=7时，所加NH₃·H₂O溶液的体积大于10 mL

C.当7＜pH＜9时，溶液中c()＞c(Cl^－)

D.继续滴加0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，溶液的pH最终可以变化至13

【答案】D

【解析】本题考查了酸碱中和及pH的计算。A、盐酸是强酸，根据pH的计算公式，0.1 mol·L^－1的HCl溶液的pH=1，故A正确。B、等浓度、等体积的盐酸与氨水混合，恰好反应生成NH₄Cl，NH₄Cl 属于强酸弱碱盐，水解显酸性，若要使pH=7(中性)，所加NH₃·H₂O溶液的体积必须大于10 mL，故B正确。C、根据电荷守恒，c(H^＋)+c()=c(Cl^－)+c(OH^－)，当7＜pH＜9时，c(OH^－)＞c(H^＋)，则溶液中c()＞c(Cl^－)，故C正确。D、氨水是弱碱，0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液的pH＜13，所以继续滴加0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，溶液的pH永远小于13，故D错误。

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写出下列反应的离子方程式（每小题1分，共4分）
（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应
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①单质 ②氧化物 ③化合物 ④盐
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①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。
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(2)M的空间构型 (用文字描述)。