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    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：
    MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。
    （2）密度为1.19g·cm-3、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。

    （1）属于（1分），氧化剂：MnO2（1分）；还原剂：HCl（1分）
    （2）被氧化的HCl的物质的量为1 mol（3分），体积为168mL（3分）

    解析试题分析：（1）该反应属于氧化还原，其中MnO2作氧化剂，锰元素由+4价变MnCl2的+2价，HCl作还原剂，氯元素由-1价变成Cl2的0价。（2）产生的氯气在标况下体积11.2L，即0.5mol，则被氧化的HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol；参加反应的浓盐酸的物质的量为0.5mol×4=2mol，根据，带入数据可得出V="168" mL。
    考点：氧化还原反应
    点评：本题考查氧化还原反应的应用，较为基础。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （1）写出该反应的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）在反应中MnO2发生
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”）反应，Cl2是
    氧化
    氧化
    （同上）产物．
    （3）当0.1mol MnO2参加反应时，转移电子数为
    0.2NA
    0.2NA
    ，被氧化的HCl为
    0.2
    0.2
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）如果上述反应使用的是质量分数为36.5%，密度为1.18g．cm-3的浓盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（要求小数点后保留一位数字）
    （2）如果反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，请计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由．
    （2）密度为1.19g?cm-3、溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气．浓盐酸和二氧化锰反应过程中，浓盐酸的浓度不断降低，当盐酸浓度降至临界浓度时，反应停止．
    方法一：
    甲同学利用图装置，测定盐酸浓度降至临界浓度时　反应生成氯气的体积，来探究在某温度下浓盐酸与二氧化锰反应的临界浓度．
    方法：A中试管有足量的MnO2，往其中加入10mol/L的浓盐酸，控制温度为80℃进行反应．甲同学进行了三次同样的实验，收集气体（体积均换算成标准状况），数据如下表：
    第一次实验 第二次实验 第三次实验
    盐酸的用量 10.0mL 10.0mL 10.0mL
    氯气的体积 225mL 192mL 223mL
    回答下列问题：
    （1）请写出A中试管内反应的离子方程式
     
    ．
    （2）检验该装置的气密性的方法是
     
    ．
    （3）B中加入的溶液为
     
    ．
    （4）为计算与二氧化锰反应的浓盐酸临界浓度，甲同学的第
     
    次实验数据应舍去．经计算反应的盐酸临界浓度为
     
    ．
    方法二：
    （5）乙同学认为该实验有不足之处：浓盐酸易挥发，会造成上述所测的临界浓度
     
    （填“偏高”“偏低”）．
    乙同学提出可直接用反应后A中的溶液来测定盐酸的临界浓度：
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    （6）以上图表中操作a的名称是
     
    ．
    （7）请写出A溶液中的物质与NaHCO3溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （8）根据以上数据，浓盐酸与二氧化锰制氯气的反应中浓盐酸的临界浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O    ．现用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5.6L．计算：
    （1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
    （2）被氧化的HCl的物质的量．

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