下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是
A.酸性越强的含氧酸跟铁片反应产生氢气越快
B.将草木灰和硫铵混合施用,可使肥效更高
C.Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解,常用它们作阻燃剂
D.某地雨水经过一段时间,其pH由4.68降为4.28,因为水中溶解了较多的CO2
科目:高中化学 来源:2014-2015学年云南省弥勒市高三市统测一模理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)
(1)已知:① N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+179.5 kJ/mol
②2NO(g) + O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3 kJ/mol
③2NO(g) +2CO(g)=N2(g) +2CO2(g) △H=-759.8 kJ/mol
NO2(g)+CO(g)=NO(g) +CO2(g) △H= kJ/mol。
(2)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,
进行反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
① | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
② | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
③ | 900 | a | b | c | d | t |
①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 ,此温度下的平衡常数为 ,温度升高时平衡常数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②650℃时,若在此容器中开始充入2mol H2O(g)、1mol CO、1 mol CO2和 2 molH2,若要使反应在开始
时 进行。(填“正向”、“逆向”)
③若a=2,b=1,则c= ,达平衡时实验组②中H2O(g)和实验组③中CO的转化率的关系
为α2 (H2O) α3 (CO)(填“<”、“>”或“=”)。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:
下列有关叙述正确的是
A.I在空气中能稳定存在
B.II中所有原子均有可能共面
C.可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III
D.1mol产物III与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5mol
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)继侯德榜“联合制碱法”后,上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法,目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下:
已知:NR3+ HC=NR3 HCl,且NR3 HCl易溶于有机溶剂。
(1)有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是: ;操作①称为 ;
(2)过程③得到产品的化学方程式是: ;
(3)在过程④中,回收有机胺的化学方程式是: ;
(4)副产品的用途 ;
(5)本工艺流程中可循环利用的物质是: 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下图为“长式元素周期表”的一部分,其中短周期元素W、X、Y、Z的位置关系如图。下列说法一定正确的是
A.元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族
B.原子半径的大小顺序为:rY>rW>rX
C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D.元素X的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省郴州市高三第二次月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(15分)CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ/mol ①
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ/mol ②
2C(s)+O2=2CO(g) △H= -221kJ/mol ③
则 2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)△H= 。
(2)-定温度下,在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时,反应进行到t时刻时达到平衡状态,此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol,且N2占平衡混合气体总体积的1/4。
①该反应的平衡常数K= (用只含a、V的式子表示)。
②判断该反应达到平衡的标志是____(填序号)
A.v(CO2)生成=v(CO)消耗
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
(3)在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示,则:
①有害气体NO的转化率是 ,0~15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____。
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件是 (填序号)。
A.增加CO的量 B.加入催化剂
C.降低温度 D.扩大容积体积
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理如图所示,
则:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”);
②NiO电极上的电极反应式为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省郴州市高三第二次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子能在指定环境中大量共存的是:
A.在c(HCO3-)=0.1 mol.L-1的溶液中:NH4+、AlO2—、Cl-、NO3—
B.在由水电离出的c(H+)=l×l0-12 ·mol.L-1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C.在加入铝粉产生H2的溶液中:SO42-、NO3一、Na+、NH4+
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、F—
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省南阳市高三上学期期末理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)已知在溶液中IO3-与I-、I2与S2O32-有如下反应:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量,按下图所示实验步骤进行实验.
请回答下列问题:
(1)写出B和C的化学式:B________________,C________________。
(2)加入NaOH溶液必须稍过量的原因是________________________________。
(3)过滤用到的玻璃仪器有__________________________________________。
(4)该滴定实验所需仪器有下列中的_____________(填序号)
A.酸式滴定管
B.碱式滴定管
C.量筒
D.锥形瓶
E.铁架台
F.滴定管夹
G.烧杯
H.白纸
I.胶头滴管
J.漏斗
滴定时,判断滴定达到终点的现象是____________________________。
(5)MgCl2的质量分数是__________________________________________,KIO3的质量分数是_______________________________(列出计算式,可不化简)。
(6)使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是_____________(填写字母)
A.过滤后未洗涤所得沉淀,直接烘干灼烧
B.在敞口容器中用托盘天平称量样品时,操作时间过长
C.沉淀灼烧不彻底
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于有机化合物的说法正确的是
A.分馏产品是纯净物 B.①主要发生物理变化
C.②是石油的裂化 D.③属于取代反应
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