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    【题目】在四种不同条件下测得反应2SO2＋O22SO3的反应速率如下表所示：

    编号

    (1)

    (2)

    (3)

    (4)

    反应速率[mol/(L·min)]

    v(SO2)

    v(O2)

    v(SO3)

    v(O2)

    0．4

    0．25

    0．5

    0．3

    其中反应速率最快的是(　　)

    A．(1)　　　B．(2)　　　C．(3)　　 D．(4)

    【答案】D

    【解析】由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得：v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)，将所得数据作如下换算：(1)v(SO2)＝0．2 mol/(L·min)；

    (2)v(O2)＝0．25 mol/(L·min)；(3)v(SO3)＝0．25 mol/(L·min)；(4)v(O2)＝0．3 mol/(L·min)，单位相同，数值大者反应速率快。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫﹣氨热化学循环分解水的示意图如图1：
    （1）从反应物和生成物的角度来看反应I属于（填序号）． a．离子反应 b．化合反应 c．中和反应 d．氧化还原反应
    （2）反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是 ．
    （3）反应IV是由（a）、（b）两步反应组成： H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJmol﹣1 （a）
    2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJmol﹣1 （b）
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 （c）
    H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为： ．
    提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种） ．
    （4）恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应（b）]．SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率． ①Y点对应温度下的反应速率：v（正）v（逆）（选填：＞，＜，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：
    ②若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态

    ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积

    A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
    （i）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，
    （ii）用 0.2000molL﹣1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复 操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．
    （1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）： ．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是： ．
    ③在G操作中如何确定终点？
    （2）数据处理

    实验次数编号

    盐酸溶液体积V（mL）

    氢氧化钠溶液体积 V（mL）

    1

    22.4

    10.00

    2

    22.60

    10.00

    3

    26.00

    10.00

    4

    22.50

    10.00

    根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为 ， 烧碱 的纯度为
    （3）下列操作，会导致实验结果偏低的是（填序号）．
    ①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视（滴定前读数准确） ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。

    （2）实验①和②的目的是_____________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____________________。

    （3）写出实验③的化学反应方程式：______________。

    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是

    A. 用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

    B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

    C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

    D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（ ）

    所含离子

    NO3﹣

    SO42﹣

    H+

    M

    浓度/（molL﹣1）

    2

    1

    2

    1


    A.Cl﹣
    B.Ba2+
    C.Na+
    D.Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

    A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝

    C. 加入BaCl溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】互为同位素的两种原子不可能具有

    A. 相同的电子数B. 相同的中子数

    C. 几乎完全相同的化学性质D. 相同的质子数

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