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【题目】在四种不同条件下测得反应2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示:

编号

(1)

(2)

(3)

(4)

反应速率[mol/(L·min)]

v(SO2)

v(O2)

v(SO3)

v(O2)

0.4

0.25

0.5

0.3

其中反应速率最快的是(  )

A.(1)   B.(2)   C.(3)   D.(4)

【答案】D

【解析】由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得:v(SO2)=v(O2)=v(SO3),将所得数据作如下换算:(1)v(SO2)=0.2 mol/(L·min);

(2)v(O2)=0.25 mol/(L·min);(3)v(SO3)=0.25 mol/(L·min);(4)v(O2)=0.3 mol/(L·min),单位相同,数值大者反应速率快。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知硫﹣氨热化学循环分解水的示意图如图1:
(1)从反应物和生成物的角度来看反应I属于(填序号). a.离子反应 b.化合反应 c.中和反应 d.氧化还原反应
(2)反应II是将太阳能转化为电能,再进行电解,电解池阳极的反应式是
(3)反应IV是由(a)、(b)两步反应组成: H2SO4(l)═SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJmol1 (a)
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJmol1 (b)
H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJmol1 (c)
H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(l)的热化学方程式为:
提高H2SO4(l)的分解率的方法是(写两种)
(4)恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应(b)].SO3起始物质的量均为dmol,图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系,M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率. ①Y点对应温度下的反应速率:v(正)v(逆)(选填:>,<,=);随温度的升高,M曲线逼近L曲线的原因是:
②若X点时总压为0.1MPa,列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,保留2位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强②混合气体的密度B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度,实验过程如下:
(i)配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250mL 溶液,
(ii)用 0.2000molL1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液,实验操作如下 A.用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.B.用待测定 的溶液润洗碱式滴定管.C.用蒸馏水洗干净滴定管.D.取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后,将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把酸式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下.E.检查滴定管是否漏水.F.另取锥形瓶,再重复 操作一次.G.把锥形瓶放在滴定管下面,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面的刻度.
(1)①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):
②该滴定操作中应选用的指示剂是:
③在G操作中如何确定终点?
(2)数据处理

实验次数编号

盐酸溶液体积V(mL)

氢氧化钠溶液体积 V(mL)

1

22.4

10.00

2

22.60

10.00

3

26.00

10.00

4

22.50

10.00

根据上述各数据,选取合适的三组,计算待测烧碱溶液的浓度为 , 烧碱 的纯度为
(3)下列操作,会导致实验结果偏低的是(填序号).
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视(滴定前读数准确) ④酸式滴定管尖端气泡没有排除,滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响,在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。

(2)实验的目的是_____________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是_____________________。

(3)写出实验的化学反应方程式______________。

(4)实验中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是____________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作中错误的是

A. 用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D. 如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合溶液中所含离子的浓度如表,则M离可能为(

所含离子

NO3

SO42

H+

M

浓度/(molL﹣1

2

1

2

1


A.Cl
B.Ba2+
C.Na+
D.Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是

A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝

C. 加入BaCl溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】互为同位素的两种原子不可能具有

A. 相同的电子数B. 相同的中子数

C. 几乎完全相同的化学性质D. 相同的质子数

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