[题目]胶体区别于其它分散系的本质特征为A. 分散质直径介于1~100 nm B. 丁达尔效应C. 电泳现象 D. 能发生聚沉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征为

A. 分散质直径介于1~100 nm B. 丁达尔效应

C. 电泳现象 D. 能发生聚沉

【答案】A

【解析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，本题选A。

练习册系列答案

授之以渔中考试题汇编系列答案

中考前沿系列答案

宇轩图书小学毕业升学系统总复习系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）

A.pH＝12B.溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L-1

C.pH＝2D.由水电离的产生的c(H＋)＝1.0×10-2mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

请回答下列问题：

①试剂A是_______，“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-外，还含有_____等离子，过滤要“趁热”的目的是______。

②检验试剂Na2CO3中Cl-和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是___________（填字母）。

a.HCl、BaCl2、AgNO3 b.AgNO3 HNO3、Ba(NO3)2 c. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 d.AgNO3、HCl、BaCl2

（2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

如图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置。

请回答下列问题：

①各仪器口的连接顺序为a接________接b，实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通人足量的CO2，其原因是________(填写序号字母)。

a.使CO2更易被吸收 b.NH3比CO2更易制取 c.CO2的密度比NH3大

②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A. 实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑

C. 氯气溶于水：Cl2 + H2O= 2H+ + Cl- + ClO-

D. 金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸

C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。

④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

测定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)

测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①如何判断滴定终点？________________________；

②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（）
A.反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用