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    质量为25.6g的KOH和混合物在250℃的密闭容器中充分加热反应后排出气体，冷却，残留固体20.7g，原混合物中KOH和的物质的量关系正确的是（　）

    　　A．KOH多于

    　　B．KOH等于

    　　C．KOH与任意比

    　　D．KOH少于

     

    答案：D
    提示：

    		设，反应后固体质量减少xg

    　　   Dm

    　　（56g＋100g）                18g      18g

    　   25.6                         x

    　　（56＋100g）∶18g=25.6g∶xx=2.95g，

    而实际固体减少：25.6g－20.7g=4.9g＞2.95g，说明本身受热还要分解．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)

    草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2.0

    3.1

    8.1    、

    (1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________(填字母)。

        A．加入适量的H2C2O4             B．加入适量的KHC2O4

        C．加入适量的Na2C2O4        D．升高溶液的温度

    (2)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

        ①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。

        ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

    (3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

     

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2.0

    3.1

    8.1    、

    (1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________(填字母)。

       A．加入适量的H2C2O4             B．加入适量的KHC2O4

       C．加入适量的Na2C2O4        D．升高溶液的温度

    (2)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

       ①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。

       ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

    (3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     草酸(H2C204)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C204、KHC204、K2C204溶液的pH如下表所示。    。．

     

    H2C204

    KHC204

    K2C204

    pH

    2.0

    3.1

    8.1    、

    (1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC204溶液中c(K+)：c（HC204-）接近1：1的是_________(填字母)。

        A．加入适量的H2C204             B．加入适量的KHC204

        C．加入适量的Na2C204      D．升高溶液的温度

    (2)取一定质量H2C204·2H20和KHC204的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

       ①完成离子方程式：5C2042-+2Mn04-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。

       ②原混合物中H2C204·2H20和KHC204的物质的量之比为__________。

    (3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC204·2H20在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC204·2H20充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC204·2H20的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：江苏省苏北四市2010届高三第二次模拟考试 题型：填空题

     草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

     

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2.0

    3.1

    8.1    、

    (1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________(填字母)。

        A．加入适量的H2C2O4             B．加入适量的KHC2O4

        C．加入适量的Na2C2O4        D．升高溶液的温度

    (2)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

        ①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。

        ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

    (3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

     

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    科目：高中化学 来源：苏北四市2010届高三第二次调研考试 题型：填空题

     草酸(H2C204)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C204、KHC204、K2C204溶液的pH如下表所示。    。．

     

    H2C204

    KHC204

    K2C204

    pH

    2.0

    3.1

    8.1    、

    (1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC204溶液中c(K+)：c（HC204-）接近1：1的是_________(填字母)。

        A．加入适量的H2C204             B．加入适量的KHC204

        C．加入适量的Na2C204      D．升高溶液的温度

    (2)取一定质量H2C204·2H20和KHC204的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

        ①完成离子方程式：5C2042-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。

        ②原混合物中H2C204·2H20和KHC204的物质的量之比为__________。

    (3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC204·2H20在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC204·2H20充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC204·2H20的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

     

     

     

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