PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低.下列判断中错误的是( )A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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PH₃是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH₃相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断中错误的是(　　)

A．PH₃分子呈三角锥形

B．PH₃分子是极性分子

C．PH₃沸点低于NH₃沸点,因为P—H键键能低

D．PH₃分子稳定性低于NH₃分子,因为N—H键键能高

氨气是三角锥形结构,所以PH₃的结构也是三角锥形,A正确;氨气是极性分子,则PH₃也是极性分子,B正确;由于氨气分子中存在氢键,所以氨气的沸点高于PH₃的,沸点高低与键能无关,键能大小影响分子的稳定性,所以选项C不正确,D正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是（　　）

A．卢瑟福

B．伦琴

C．道尔顿

D．汤姆逊

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是

A．羰基硫分子为非极性分子	B．羰基硫的电子式为：
C．羰基硫沸点比CO₂高	D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

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配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH₄^＋就是由NH₃（氮原子提供电子对）和H^＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO₂

B．H₃O^＋

C．CH₄

D．H₂SO₄

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。
（3）科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：

、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：a.将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成（C₂H₅）₂SO₄和水；b.将制得的（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；c.将生成的A与H₂反应（已知该反应中H₂做还原剂）。
①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。
②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al₂H₆。Al₂H₆的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。下列说法正确的是 ( )

A．Al₂H₆可以燃烧，产物为氧化铝和水

B．1mol Al₂H₆中约含有4.8×10²⁴个σ键

C．60g Al₂H₆中含铝原子约为1.2×10²³个

D．Al₂H₆在固态时所形成的晶体是离子晶体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X₂Y，下列说法不正确的是

A．X可能位于ⅠA族

B．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是1∶1

C．X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

D．常温常压下，X₂Y可能是气体、液体或固体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

卤族元素的单质和化合物很多。
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF₂、SiF₄三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三种分子中属于极性分子的是，ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO₃²^－互为等电子体的分子。
（4）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻最近的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。