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    9．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
    （1）写出A、B、C三元素名称氮、硫、氟．
    （2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
    （3）B的原子结构示意图为，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2S（填化学式）．
    （4）比较A、C的原子半径：A＞C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

    分析 A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，
    （1）由上述分析可知，A为氮元素、B为硫元素、C为氟元素，故答案为：氮；硫；氟；
    （2）C为氟元素，处于周期表中第二周期ⅦA族，故答案为：第二周期ⅦA族；
    （3）B为S元素，原子结构示意图为，非金属性F＞S，故氢化物稳定性HF＞H2S，
    故答案为：；HF；H2S；
    （4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞F，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，
    故答案为：＞；NH3+HNO3=NH4NO3．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系．

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    A．B．C．D．

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    A．能和NaOH溶液反应B．能和FeCl3溶液发生显色反应
    C．能和浓溴水反应D．苯环上一溴代物有四种

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    17．含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．
    （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是萃取、分液操作（填写操作名称）；
    ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa（填化学式，下同）．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3．
    ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
    ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3．通过过滤（填操作名称）操作，可以使产物相互分离．
    ⑤图中，能循环使用的物质是CO2、NaOH、C6H6和CaO．
    （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚；
    从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚．试写出②步的反应方程式：；
    （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水50mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，求此废水中苯酚的含量1880 （mg•L-1）；
    （4）苯酚能用于配制不锈钢锅的手柄（高分子材料），写出生成该高分子化合物的方程式．

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    4．下列各组微粒，具有相同质子数和电子数的是（　　）
    A．CH4、NH3、HFB．OH-、F-、NH3C．H3O+、NH4+、Mg2+D．O2-、OH-、NH2-

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    14．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A．该电池工作时，电子由Al电极经外电路流向Li电极
    B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
    C．负极的电极反应式为Al-3e-═Al3+
    D．电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸

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    1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
    A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
    B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
    C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
    D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

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    18．质量相同的两份铝分别与100mL3mol/L的稀HCl溶液和100mL3mol/L的NaOH溶液反应，在同温、同压下产生的氢气体积之比为1：2，则加入铝粉的质量为（　　）
    A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g

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