Question

16．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子Aⁿ⁺、B^m-、C^n-具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（　　）

• A． a＞b＞c
• B． a＞c＞b
• C． a=b+m+n
• D． a=c-n-m

Answer 1

分析 Aⁿ⁺、B^m-、C^n-具有相同的电子层结构，则B、C位于A的上一周期，A的原子序数最大；且n＞m，可知B、C位于同周期时B在C的右边，以此来解答．

解答 解：Aⁿ⁺、B^m-、C^n-具有相同的电子层结构，则B、C位于A的上一周期，A的原子序数最大；且n＞m，可知B、C位于同周期时B在C的右边，
A．由离子Aⁿ⁺、B^m-、C^n-具有相同的电子层结构，则有a-n=b+m=c+n，n＞m，可知a＞c＞b，故A错误；
B．由上述分析可知，a＞c＞b，故B正确；
C．具有相同电子层结构，由a-n=b+m可知a=b+m+n，故C正确；
D．由a-n=c+n可知，a=c+2n，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、电子层结构推断原子序数关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素的相对位置，题目难度不大．