Question

18．某混合物A含有Al₂ （SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此判断：
（1）固体E所含物质的化学式为K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．
（2）反应③可用来焊接钢轨，化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃：该反应称为铝热反应．
（3）反应①的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）反应②的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）实验室配制氯化亚铁溶液时是把氯化亚铁溶解于煮沸过的蒸馏水中，并加入盐酸和铁粉，向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式是FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；向沉淀中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反应，Al₂O₃可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，则B为Fe₂O₃，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受热分解生成Al₂O₃，则D为Al₂O₃，反应③为铝热反应，单质C为Al；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al³⁺被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，经过蒸发、结晶，得到E中含K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，以此解答该题．

解答 解：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；向沉淀中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反应，Al₂O₃可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，则B为Fe₂O₃，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受热分解生成Al₂O₃，则D为Al₂O₃，反应③为铝热反应，单质C为Al；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al³⁺被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，经过蒸发、结晶，得到E中含K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，
（1）由以上分析可知固体E中含K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，故答案为：K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄；
（2）反应③为铝热反应，方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，该反应称为铝热反应，故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；铝热反应；
（3）反应①为Al₂O₃和氢氧化钠的反应，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）反应②为Al³⁺和氨水的反应，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）实验室配制氯化亚铁溶液时是把氯化亚铁溶解于煮沸过的蒸馏水中，并加入盐酸和铁粉，盐酸可抑制水解，铁粉可防止亚铁离子被氧化；
氯化亚铁溶液中加入NaOH溶液后，发生反应：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，先生成白色沉淀，白色沉淀迅速经灰绿色并转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：盐酸；铁粉；FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．