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    【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A. 锂比能量(单位质量的电极材料放出电能的大小)大，可用作电池负极

    B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

    C. (NH4)2SO4浓溶液使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒

    D. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    【答案】A

    【解析】A. 锂比能量(单位质量的电极材料放出电能的大小)大，可用作电池负极，故A正确；B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，故B错误；C. (NH4)2SO4浓溶液使蛋白质溶液发生盐析，蛋白质没有发生变性，不可用于杀菌消毒，故C错误；D. 铜的金属活动性比铁弱，在与铁组成的原电池中作正极，加快钢铁腐蚀，故D错误。故选A。

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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度

    B. 对同一反应，K值越大，反应的转化率越大

    C. K值越大，反应的转化率越小

    D. 温度越高，K值越大

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    C．澄清的石灰水和稀硝酸反应 D．醋酸和氢氧化钠反应

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    A. AlCl3 B. Fe2(SO4)3 C. KHCO3 D. NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。

    （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

    ②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

    ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol

    CO还原氧化铁的热化学方程式为_______________________。

    （2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图。

    ①在上图A、B、C三点中，选填下表物理且对应最大的点。

    反应速率

    平衡常数K

    平衡转化率a

    _________

    _________

    _________

    ②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，该反应向_________方向进行（城“正反应”、‘逆反应”或“不移动”）。

    ③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_____________。

    （3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38〕

    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH 溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4，电解原理如下图所示。

    则A溶液中溶质的成分为___________________（填化学式）；阳极的电极反应式为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

    （1）达平衡时，CO转化率为多少？

    （2）H2的体积分数为多少？

    （3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题。

    （1）用大理石和稀盐酸反应制CO2，产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示，其中产生CO2速率最快的为____________段（选填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因为____________________，若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是______（选填序号）；

    ①将大理石换用碳酸钙粉末 ②加入K2SO4溶液

    ③升高温度 ④加入NaCl固体

    （2）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，回答下列问题：

    ①该电池选择的电解质溶液为______（填化学式）；

    ②负极材料为___________（填化学式），正极的电极反应式为______________；

    ③若导线上转移电子0.025mol，则生成银的质量为____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 2.3gNa完全与O2反应，失去的电子数为0.1NA

    B. 0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－数为0.2NA

    C. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

    D. 标准状况下，22.4LSO3中氧原子数为3NA

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