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    9．下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A氯气的氧化性将湿润的淀粉KI试纸放于充满
    Cl2的集气瓶口，试纸变蓝
    B配制 480mL 0.2mol/L NaOH溶液准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成 500mL溶液
    C比较 H2CO3 和 H2SO4的酸性强弱室温下，用PH试纸测定浓度为O．lmol•L-1Na2CO3溶液和
    0．lmol•L-1NazSO4溶液的 pH
    D证明氧化性：
    H2O2＞Fe3+    		用硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2洛液中，浓液变黄色
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．强氧化性物质能氧化碘离子生成碘，碘能使淀粉试液变蓝色；
    B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液时，因为实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶；
    C．酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液pH越低；
    D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

    解答 解：A．强氧化性物质能氧化碘离子生成碘，碘能使淀粉试液变蓝色，将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝，说明氯气将碘离子氧化生成碘单质，故A正确；
    B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液时，因为实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶，称量m（NaOH）=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故B正确；
    C．酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液pH越低，室温下，用pH试纸测定浓度为O．lmol•L-1Na2CO3溶液和
    0．lmol•L-1NazSO4溶液的 pH，pH越小的酸的酸性越强，故C正确；
    D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化生成铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、溶液配制、酸性强弱判断等知识点，明确实验原理、物质性质及实验基本操作是解本题关键，易错选项是BD，注意容量瓶的选取方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．氯化亚砜（SOCl2）液体是一种重要的有机合成试剂，还用于农药、医药、燃料的生产等．回答下列问题：
    （1）氯化亚砜遇水会产生白雾，并产生能使品红溶液褪色的气体．①写出氯化亚砜与水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
    ②与SOCl2中硫元素同价态的硫的含氧酸在溶液中存在三种含硫微粒，条件该含氧酸溶液的pH值，三种含硫微粒的物质的量分数（ω）随pH变化曲线如图所示：按顺序写出a、b、c代表的三种微粒的化学式H2SO3、HSO3-、SO32-；该含氧酸二级电离平衡常数Ka2=10-7．
    （2）直接加热AlCl3•6H2O固体过程中会生成中间产物碱式氯化铝[Al2（OH）nCl（6-n）]．
    ①若$\frac{m（碱式氯化铝）}{m（起始AlC{l}_{3}•6{H}_{2}O）}$×100%=40%，则n=4（结果保留整数）
    ②将AlCl3•6H2O固体与氯化亚砜混合后加热可得无水AlCl3，试分析氯化亚砜所起的作用：AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解；
    （3）SOCl2不稳定，加热到一定温度可分解生成Cl2、SO2、S2Cl2（常温下呈液态），写出分解的方程式：4SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+2SO2↑+S2Cl2，当转移3mol电子时，所得氧化产物的物质的量为1.5mol．
    （4）一种新型超级可充电电池以金属锂和SOCl2分别作负极、正极的活性物质，电解液为LiAlCl4-SOCl2，放电时生成LiCl、S、SO2，写出充电时阳极电极反应式：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁．实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3•6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）．
    （1）装置A的名称为分液漏斗．
    （2）检验该装置气密性的具体操作如下：
    ①关闭关闭活塞a和活塞b；打开弹簧夹K1；
    ②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；
    ③一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定．
    取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b．
    Ⅲ．将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．
    请回答：
    （3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管下移（填“上移”或“下移”）．
    （5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有de（填选项序号）．
    a．蒸发皿   b．烧杯   c．酒精灯   d．分液漏斗   e．坩埚   f．玻璃棒   g．漏斗
    （6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应．实验过程如下：
    i．打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；
    ii．加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•L-1KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，
    溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物
    质附着；
    iii．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
    iv．检测到滤液中存在NO3-、NH4+和Fe2+．
    （1）通入N2并保持后续反应均在N2 氛围中进行的实验目的是避免空气中氧气对Fe与NO3-离子反应的干扰．
    （2）白色物质是Fe（OH）2，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）用K3[Fe（CN）6]检验滤液中Fe2+的实验方案是取滤液，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成，证明滤液中存Fe2+，．
    （4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色．溶液变成红色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-离子，加入硫酸，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色．
    （5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳．他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用
    假设实验操作现象及结论
    假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐向烧杯中加入
    碳粉一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度    		NO3-浓度无明显变化，说明假设不成立
    假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定NO3-浓度

    Fe电极部分溶解，电流计指针偏转，说明假设2成立
    ③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海洋深处有丰富的软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量铝、铜、镍等金属化合物），软锰矿可作脱硫剂，工业上通过如下简化流程既可脱除燃煤尾气中的SO2，又可制得电池材料MnO2（反应条件省略）．

    请回答下列问题：
    （1）下列有关SO2的说法正确的是b（填正确答案的标号）．
    a．SO2有毒，食品中不能含有SO2
    b．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
    c．SO2是酸性氧化物，其水溶液是强酸
    d．SO2通过CaCl2浓溶液能生成沉淀
    （2）操作1的名称是过滤．
    （3）用MnCO3能去除溶液中Al3+，其原因是MnCO3消耗氢离子，促进Al3+水解生成氢氧化铝沉淀．
    （4）加MnS出去Cu2+和Ni2+的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，发生沉淀的转化．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，写出该电池的总反应方程式Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．
    （6）根据图中信息，写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
    （7）假设脱硫过程中，SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应，其化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4；将2240 m3（标准状况）含有0.86%（体积分数）SO2的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，则最终得到MnO2的质量为124.7kg（忽略除去铝、铜、镍等杂质时引入的锰）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在有碱存在下卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）
    R-X+R′-OH$→_{室温}^{ROH}$R-O-R′+HX
    化合物A经下列四步反应可得到常见的溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

    请回答下列问题：
    （1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则A的分子式为C4H8O．
    （2）第①②步反应类型分别为①加成反应②取代法．
    （3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是ABC．
    A．可发生氧化反应
    B．强酸或强碱条件下均可发生消去反应
    C．可发生酯化反应
    D．催化条件下可发生加聚反应
    （4）写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
    （5）四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体共有4种．
    （6）已知，根据提示的信息，模仿以下提示的流程图设计合成路线，以苯酚为主要原料合成，标明每一步的反应物及反应条件（有机物写结构简式，其它原料自选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有四种有机物①C3H7Cl②C3H8O③C3H6O④C3H6O2，下列有关说法正确的是（　　）
    A．①、②、③、④均只有两种结构
    B．①的同分异构体数目与④的相同
    C．③一定是丙醛
    D．若②与④能发生酯化反应，则生成的酯最多有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．实验时皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗
    B．萃取操作时，要快速振摇分液漏斗，放气时支管口不能对着人，也不能对着火
    C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再加入适量银氨溶液，水浴加热，可以判断淀粉是否水解
    D．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后滴加AgNO3溶液，可以检验溴乙烷中含溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小
    B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
    C．向0.2 mol•L-1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）═c（H+）+c（NH3•H2O）
    D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）

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