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X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是(    )  
A.由mXanYb得,m+a=n-b
B.X2的还原性一定大于Y
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
B

试题分析:mXa+nYb-电子层结构相同,即m-a=n+b,A项错;B项中两者都带负电荷,且X带两个,Y是一个时,X2-的还原性强于Y-,B项正确;X、Y可能在同一周期,也可能不在同一周期,若同为金属或非金属元素即为同一周期,若为金属和非金属两种元素,则为不同周期,C项错;若X的原子半径大于Y,则X的非金属性弱于Y,其气态氢化物的稳定也弱于Y,D项错。故本题选B。
点评:本题考查元素在元素周期表中的位置关系以及元素周期律,可根据所学知识作答,题目难度中等。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知A、B,C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按下图进行反应。

回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则这种元素是A、B、C中的________,理由是________。
(3)如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

Ⅰ.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是                   (  )。
A.CaC2B.N2H4C.Na2S2D.NH4NO3
Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是________,其晶胞中的原子数为________,晶体类型为________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为________。
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是________,原因是________________________________________________________________________,该物质的分子构型为________,中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是________。
(5)k的分子式为________,中心原子的杂化轨道类型为________,属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A.最高价都为+7B.从上到下原子半径逐渐减小
C.从上到下非金属性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答:
(1)30Si的原子的中子数为________。
(2)Al3与Yn的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则n=________。
(3)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是________。
(4)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4 g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。(只写结果)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图示意的是该化合物的晶胞结构:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为
A.MgBB.Mg3B2C.Mg2BD.Mg2B2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

(1)若A、D、E是短周期的非金属单质,且 A、D所含元素同主族,A、E含元素同周期,已知D单质在电子工业中有重要作用,则D的原子结构示意图为________;F的分子构型为________;反应①的化学方程式为__________________。
(2)若A、D为常见金属单质,且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中,写出反应③的化学方程式_ _________________;足量的A与B溶液充分反应后,生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________;若以惰性电极电解B的水溶液,当阴极增重9.6g时,阳极生成气体在标准状况下的体积为________,写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A是强碱,D的焰色为紫色 (部分反应物和生成物及水已略去)。

请回答下列问题
(1)写出工业制备B的化学方程式_____________________________________;
(2)写出常温下,A与丁反应的离子方程式________________________________;
(3)下图装置为用排空气法收集气体的实验装置

Ⅰ.当从M端通入气体时,可收集的气体有                   
Ⅱ.当从N端通入气体时,可收集的气体有                     ; (填数字编号)
①气体乙       ②气体丙      ③气体丁       ④气体B       ⑤气体C   
(4)E中所含阳离子的检验方法为(包括实验步骤、现象及结论)                        
(5)A中所含阳离子的检验方法为(包括实验步骤、现象及结论)                        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图:

填写下列空白:
(1)物质A是____________,物质B是___________,B元素的离子结构示意图为___________。
(2)写出化合物E的电子式:____________,D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是(用离子方程式表示):_______________________________,D溶液可以用来止血。
(3)工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉,漂白粉的有效成份是_______,漂白粉常用于自来水的杀菌消毒,原因是:(用化学方程式和适当的文字说明)______________________。
(4)F中加入NaOH溶液,并在空气中放置,沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的化学方程式是_____________________________________。

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