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    【题目】砷化镓(GaAs)灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓(GaAs)、 氮化镓(GaN)等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：

    (1)基态N原子核外电子排布图为 _____________________ ；Ga与Al同主族，且位于Al的下一周期，则基态Ga原子的价电子排布式为 ________________。

    (2)Ga的电负性比As______（填“大”或“小”）；Ga逐级失去电子的电离能 （单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合价为__和+3。

    (3)比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点， GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高, 分析其变化的原因是：_____________________________________________________。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________________________。

    (4)GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700℃下进行

    ①则该反应的化学方程式为：____________________________________________。

    ②反应物AsH3分子的几何构型为________________，(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为____________________。

    【答案】 4s24p1 小 +1 GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 GaF3为离子晶体 (CH3)3Ga + AsH3GaAs + 3CH4 三角锥形 sp2

    【解析】

    （1）N原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3；同主族元素最外层电子数相同；

    （2）同周期元素，从左到右元素非金属性依次增大，电负性依次增大；由题给四个电离能的数据可知，第一和第二、第三和第四电离能差别较大；

    （3）结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点和沸点越高；离子晶体具有较高的熔点和沸点；

    （4）①在700℃时，（CH3）3Ga和AsH3反应生成GaAs和甲烷；

    ②AsH3分子中含有3个σ键和1个孤电子对；（CH3）3Ga中Ga原子形成3个σ键，没有孤电子对。

    （1）N原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3，则核外电子排布图为；同主族元素最外层电子数相同，Ga与Al同主族，Al的价电子排布式为3s23p1，则下一周期Ga原子的价电子排布式为4s24p1，故答案为：；4s24p1；

    （2）同周期元素，从左到右元素非金属性依次增大，电负性依次增大，则Ga的电负性比As小；由题给四个电离能的数据可知，第一和第二、第三和第四电离能差别较大，则Ga的主要化合价为+1和+3，故答案为：小；+1；

    （3）结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点和沸点越高，依据题给卤化物的熔点和沸点可知，GaCl3、GaBr3、GaI3为结构相似的分子晶体，则GaBr3、GaI3的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高；离子晶体具有较高的熔点和沸点，由GaF3的熔点超过1000℃可知，GaF3为离子晶体，故答案为：GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；GaF3为离子晶体；

    （4）①在700℃时，（CH3）3Ga和AsH3反应生成GaAs和甲烷，反应的化学方程式为(CH3)3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4，故答案为：(CH3)3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4；

    ②AsH3分子中含有3个σ键和1个孤电子对，空间构型为三角锥形；（CH3）3Ga中Ga原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化方式为sp2杂化，故答案为：三角锥形；sp2。

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    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W<X

    B. 常温常压下，Y单质为固态

    C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

    D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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    【题目】工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：

    ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

    ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

    下列说法不正确的是 （ ）

    A. ①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B. ①中析出16gS时转移1 mol电子

    C. ②中MnSO4发生氧化反应 D. 硫酸在该生产中可循环利用

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    ①2Fe3+ (aq) + 2I- (aq)I2 (aq) + 2Fe2+ (aq)

    ②2Fe2+ (aq) + S2O82- (aq)2Fe3+ (aq) + 2SO42- (aq)

    A.Fe3+是该反应的催化剂

    B.S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)是放热反应

    C.加入Fe3+ 后降低了该反应的活化能

    D.向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

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    【题目】铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是

    δ－Feγ－Feα－Fe

    A.δ、γ、α三种晶体互为同分异构体

    B.γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积

    C.α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个

    D.将Fe加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是( )

    A.该物质分子中含有氯原子，不属于烃类

    B.1 mol 该有机物能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应反应，消耗 1 mol Br2

    C.该物质与苯互为同系物

    D.该物质在一定条件下，能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

    (1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL(标况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一段时间内反应速率最大：____min(填“0～1”或“1～2”或“2～3”或“3～4” 或“4～5”)。

    ②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____(填字母序号)。

    A.KCl 溶液 B.浓盐酸 C.蒸馏水 D.CuSO4 溶液

    (2)如图为原电池装置示意图：

    ①若 A 为铝，B 为镁，电解质为稀硫酸溶液，则负极材料是_______(填“铝片”或“镁片”)。

    ②若A为Cu，B 为石墨，电解质为 FeCl3 溶液，工作时的总反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出铜电极的电极反应式：____；若该电池反应消耗了 0.1mol FeCl3， 则转移电子的数目为 _____。

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    【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

    A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

    B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

    C.丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

    D.丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关问题均用具体化学用语回答）

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）④的原子结构示意图为_________；②在元素周期表位置________；上述元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_________；（填水化物化学式）

    （2）⑤的最高价氧化物的水化物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式________________

    （3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程________________

    （4）⑤的最高价氧化物水化物的电子式________________

    （5）请设计实验证明⑧与⑩的氧化性强弱________________

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