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    【题目】决定化学反应速率的主要因素是( )

    A. 参加反应的物质本身的性质 B. 催化剂

    C. 温度、压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度

    【答案】A

    【解析】试题分析：因决定化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，故选A。

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    【题目】已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

    A. 质子数：c＞d

    B. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

    C. 离子的氧化性： X+＞W3+

    D. 原子半径：X＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃的沸点是：甲烷—164℃、乙烷—88℃、丁烷-0.5℃、戊烷36.1℃，根据以上数据推断丙烷的沸点可能是

    Ａ．大约—40℃ B．低于—164℃ C．低于—88.6℃ D．高于36.1℃

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    【题目】下列物质的溶液在蒸发皿加热蒸干、灼烧，可以得到该物质固体的是（ ）

    A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KNnO4 D．MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下盛满HCl气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中（假设HCl无损失），所得盐酸的物质的量浓度为（ ）

    A．1mol/L B．0.5mol/L C．0.045mol/L D．0.45mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.2molL﹣1HA溶液与0.1molL﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则：

    （1）混合溶液中c（A﹣） c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．

    （2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣） 0.1molL﹣1．

    （3）混合溶液中，由水电离出的c（OH﹣） 0.2molL﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）．

    （4）25℃时，如果取0.2molL﹣1HA溶液与0.1molL﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度 NaA的水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（ ）

    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

    D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

    B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

    C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

    D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）

    A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

    B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

    C．NH3＞H2O＞N2＞CO

    D．生铁＞钠＞纯铁

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