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    18．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（　　）
    A．熔融不导电B．水溶液不导电
    C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应

    分析 AlCl3的结构和化学性质：氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，铝离子能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀．BeCl2化学性质与AlCl3相似，以此解答该题．

    解答 解：AlCl3的结构和化学性质：氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，铝离子能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀．BeCl2化学性质与AlCl3相似，则
    A．BeCl2为共价化合物，故熔融态不导电，故A正确；
    B．在水溶液中可电离，溶液导电，故B错误；
    C．BeCl2和BeBr2为分子晶体，BeBr2相对分子质量大于BeCl2，故BeCl2熔点比BeBr2低，故C错误；
    D．能与NaOH溶液反应生成氢氧化铍沉淀，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，掌握氯化铝的性质是解题的关键，要注意氯化铝是共价化合物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某实验小组设计了下列装置进行氨气的催化氧化实验．

    完成下列填空：
    （1）常温下，氨水的浓度为1：1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒．
    （2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙．则甲处是碱石灰．
    （3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下发生反应；化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生红棕色气体和进而产生白烟．其原因可用化学方程式表示（空格可不填满）为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3、2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO、NH3+HNO3=NH4NO3．
    （5）已知NH3和N2常压下的沸点分别为：-33.5℃和-195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是NH3（填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．新鲜水果、蔬菜中富含的维生素C具有抗衰老作用．某学习小组利用碘滴定法测定维生素C的含量，发生的反应如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为取代反应
    B．维生素C易溶于水，易被氧化
    C．1 mol有机物甲最多能和2 mol H2反应
    D．两种有机物中含有官能团的种类相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于苯的结构和性质叙述中，不正确的是（　　）
    A．苯分子中的原子位于同一平面B．苯的结构简式可表示为
    C．苯中碳碳键键角为60°D．苯燃烧时能产生大量黑烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其摩尔质量是60g/mol，现取4.8g A与氧气在密闭容器中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.88g，碱石灰增重7.04g．回答下列问题：
    （1）4.8g A中所含氧原子的物质的量是0.16mol．
    （2）该有机物的分子式C2H4O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关下列物质分子结构特征描述正确的是（　　）
    A．1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同
    B．苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
    C．和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构
    D．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是（　　）
    A．制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
    B．配制银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止
    C．实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠投入废液缸中
    D．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    ①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
    ②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
    ③s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
    ④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
    ⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
    ⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对．
    A．①②⑤B．①④⑤C．②③⑤D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（　　）
    A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间
    B．冰变为液态水时，共价键没有被破坏
    C．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定
    D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

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