Question

4．向50g FeCl₃溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为（　　）

• A． 4.6g
• B． 4.1g
• C． 6.9g
• D． 9.2g

Answer 1

分析 向50g FeCl₃溶液中放入一小块钠，发生：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓，过滤，得到仍有棕黄色的溶液，说明FeCl₃过量，结合化学方程式从质量守恒的角度进行计算．

解答 解：设投入钠xmol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2     2         1
xmol  xmol   0.5xmol
FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓
      3             1
      xmol         $\frac{1}{3}$xmol         
根据质量守恒，应有：50g+23xg=45.9g+2×0.5xg+$\frac{1}{3}$x×107g，
解得x=0.3，
则m（Na）=0.3mol×23g/mol=6.9g，
故选C．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据溶液的质量变化从质量守恒的角度解答．