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    合成氨的热化学方程式为 。现
    将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min
    时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）
    A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
    B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
    C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
    D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示
    B

    试题分析：A、达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（L?min），反应速率应为由高到低．B、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低．  C、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡．平衡时容器内对应各物质物质的量相等，令平衡时容器内N2为nmol，结合热化学方程式计算．D、增大压强平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动．据此判断平衡时NH3的体积分数．
    点评：考查平衡移动图象、等效平衡、外界对平衡及反应速率的影响等，难度中等，注意D选项中定一议二与先拐先平原则的利用。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（  ）
    A．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
    B．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    C．CO＋NO2CO2＋NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D．往H2S水溶液中加碱有利于S2－的增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是
    A．平衡可能向正反应方向移动B．平衡可能向逆反应方向移动
    C．生成物的浓度相应增大D．平衡可能移动也可能不移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的是（    ）
    A．该反应的?H > 0
    B．b代表50℃下E的Y-t曲线
    C．m点(66，0.113)时有： ?n (E， 20℃) = ?n (E，50℃)
    D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2（g）+ 3Y2（g） 2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0．2mol·L—1、 0．6mol·L—1、0．4mol·L—1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是 (     )
    A．X2为0．4mol·L—1，Y2为1．2mol·L—1 B．Y2为1．0mol·L—1
    C．X2为0．3mol·L—1，Z为0．2mol·L—1D．Z为0．6mol·L—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．在密闭容器中，对于反应N2+3H22NH3，在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol， 当达到平衡时，N2的转化率为30%，若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同，则NH3的起始的物质的量和它的转化率为      
    A．4mol 35%B．2mol 30%C．2mol 70%D．1mol 15%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：
    A．氨水应密闭保存，放置低温处
    B．在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质
    C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
    D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线  （填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于  （填吸热、放热）反应。
    （2）下列说法正确的是      
    A．起始充入的CO为1mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
    （3）从反应开始到建立平衡，v(H2)=      ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为      。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
    （5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－192.9kJ/mol
    又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=1.21V L。请回答：

    （1）乙中B的转化率为           。
    （2）甲中D和乙中C的物质的量比较：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）。
    （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为              （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。

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