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依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为 0.l mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:

溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是       
②浓度均为0.0l mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是     (填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     (填编号)
A.  HCN     B.  HClO     C.  C6H5OH     D.  CH3COOH      E.  H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是       (填编号)
A.  CH3COOH + Na2CO3 = NaHCO3 + CH3COONa
B.  CH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN
C.  CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO
D.  CO2 + H2O + 2C6H5ONa = Na2CO3 + 2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为       
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10—20。又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于_      

(1)①CO32- ②D;C    ③D ④ Cl2+HCO3-=CO2+Cl-+HClO (分步书写参照给分)  (2)  5

解析试题分析:(1)①酸越弱,相应的酸根越容易水解,溶液的碱性越强,则根据盐溶液的pH值可知,结合H+能力最强的是CO32-
②根据相应盐溶液的pH值可知,酸性由强到弱的顺序是醋酸、碳酸、次氯酸、HCN、苯酚、碳酸氢钠。所以酸性最强的是醋酸,答案选D。将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是应该是酸性最弱的苯酚,答案选C。
③根据较强酸制备较弱的酸可知,碳酸氢钠不可能制备苯酚,因此选项D是不可能的,生成物应该是苯酚和碳酸氢钠,其余选项都是正确的,答案选D。
④ 由于酸性是盐酸强于碳酸的,碳酸强于次氯酸的,但次氯酸的强于碳酸氢钠的,则向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=CO2+Cl-+HClO。
(2)根据氢氧化铜的溶度积常数可知,此时溶液中OH的浓度==1×10-9mol/L,则溶液中pH=5。
考点:考查盐类水解、弱电解质的电离、溶度积常数的有关计算
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,难易适中,注重答题的灵活性,有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是明确酸性强弱与盐类水解程度的关系以及溶度积常数的含义和应用。

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是实验室常用的实验仪器与装置.依据题目要求回答下列问题:
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(1)写出标号仪器的名称:①
 
;②
 

(2)采用分解过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物的方法制取氧气有许多优点,如
 
(填序号).
①产物无污染   ②不需加热   ③需加热   ④生成物只有氧气
(3)为确定某集气瓶最多可收集氧气的体积,请设计一个简便的测量方法(仪器用品等任选):
 

(4)甲同学用分解过氧化氢溶液的方法制取并收集氧气,应分别选择装置
 
(填字母);除过氧化氢溶液外,通常还需要一种药品是
 
,其作用是
 
,加入药品前应注意检查装置的
 
性.

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科目:高中化学 来源:2012届湖北省黄冈市高三上学期期末考试理科综合_化学部分(解析版) 题型:填空题

(14分)依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:

①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是         
②根据表中数据,浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是    (填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     (填编号)

③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是     (填编号)


④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为                    
(2)已知常温下。又知常温下某CuSO4溶液里
02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于____.
(3)已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表:

①写出该反应平衡常数的表达式:____              
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件:升高温度,混合气体的密度        (选填“增大”“减小”或“不变”);当,混合气体平均相对分子质量为         

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科目:高中化学 来源:2014届浙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

依据题目要求回答下列问题。

(1)常温下,浓度均为 0.l mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是       

②浓度均为0.0l mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是     (填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     (填编号)

A.  HCN     B.  HClO     C.  C6H5OH     D.  CH3COOH      E.  H2CO3

③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是       (填编号)

A.  CH3COOH + Na2CO3 = NaHCO3 + CH3COONa

B.  CH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN

C.  CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO

D.  CO2 + H2O + 2C6H5ONa = Na2CO3 + 2C6H5OH

④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为       

(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10—20。又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于_      

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年湖北省黄冈市高三上学期期末考试理科综合_化学部分(解析版) 题型:填空题

(14分)依据题目要求回答下列问题。

   (1)常温下,浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:

       ①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是         

       ②根据表中数据,浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是     (填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是      (填编号)

      

       ③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是      (填编号)

       ④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为                     

   (2)已知常温下。又知常温下某CuSO4溶液里

02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于____.

   (3)已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表:

       ①写出该反应平衡常数的表达式:____              

       ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件:升高温度,混合气体的密度         (选填“增大”“减小”或“不变”);当,混合气体平均相对分子质量为         

 

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