Question

3．关于下列物质的结构或性质分析正确的是（　　）

• A． CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
• B． 甲胺（分子式CH₃NH₂）的沸点比三甲胺（分子式（CH₃）₃N）的沸点高
• C． C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子
• D． CH₃SH 的相对分子质量比CH₃OH大，因此前者的沸点高

Answer 1

分析 A．二氧化碳分子中C原子为sp杂化；
B．分子间存在氢键的沸点较高；
C．苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键；
D．CH₃OH分子间存在氢键，CH₃SH分子间没有氢键．

解答 解：A．HCHO分子中C原子采用sp²杂化，但二氧化碳分子中C原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2为sp杂化，故A错误；
B．甲胺（分子式CH₃NH₂）分子之间存在氢键沸点较高，所以甲胺的沸点比三甲胺（分子式（CH₃）₃N）的沸点高，故B正确；
C．苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，所以苯分子中一共含有12个σ键，故C错误；
D．CH₃OH分子间存在氢键，CH₃SH分子间没有氢键，分子间存在氢键的沸点较高，则CH₃OH沸点比CH₃SH高，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查了杂化类型的判断、苯的结构、氢键等，题目难度不大，注意把握苯的结构式和分子中的化学键．