Question

在反应3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，设阿伏加德罗常数为N_A．则下列说法正确的是（　　）

A．若有0.3molCl2参加反应，转移的电子数为0.6NA

B．若生成2.24L氮气，转移的电子数为0.6NA

C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2g

D．若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA= 1 n

Answer 1

A、反应3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，3Cl₂～6Cl^-～6e^-，2NH₃～N₂～6e^-，所以0.3 mol Cl₂参加反应，转移的电子数为0.6N_A，故A正确；
B、反应3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，3Cl₂～6Cl^-～6e^-，2NH₃～N₂～6e^-，生成1mol氮气主要电子6mol，生成2.24 L氮气物质的量不一定是0.1mol，转移的电子数不一定为0.6N_A，故B错误；
C、反应3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，3Cl₂～6Cl^-～6e^-，2NH₃～N₂～6e^-，转移6mol电子，被氧化的氨气为2mol，有1.2N_A个电子发生转移，则被氧化的氨气物质的量为0.4mol，被氧化的氨气的质量=0.4mol×17g/mol=6.8 g
，故C错误；
D、依据反应的电子转移守恒可知，生成6mol氯化铵时电子转移6mol，生成1mol氯化铵转移电子1mol，若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则N_A=n，故D错误；
故选A．