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【题目】下列属于吸热反应的是

A.镁的燃烧反应B.盐酸与氢氧化钠的反应

C.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应D.铝与氧化铁的铝热反应

【答案】C

【解析】

A.镁的燃烧反应是放热反应,A不符合题意;

B.盐酸与氢氧化钠的反应放出热量,属于放热反应,B不符合题意;

C.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应吸收热量,使环境温度降低,属于吸热反应,C符合题意;

D.铝与氧化铁的铝热反应是放热反应,放出热量使产生的Fe变为液态,D不符合题意;

故合理选项是C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料

B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥

C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂

D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.臭氧层是地球生命的保护伞,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,则所得混合气体的平均摩尔质量为_______。(保留一位小数)

(2)8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为____L。

Ⅱ. 标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得溶液浓度为17.0 mol·L1,密度为0.90 g·mL1的氨水,试计算1体积水吸收_______体积的氨气可制得上述氨水。(保留整数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学用语表示正确的是 ( )

A. 过氧化氢的电子式:

B. HClO的结构式为:H—Cl—O

C. 氟离子的结构示意图:

D. MgO的形成过程可以表示为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源,常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空:

(1)该淡黄色粉末为__________________

(2)X粉末的名称或化学式为__________________

(3)反应(I)的化学方程式为______________________________

(4)反应(II)的化学方程式为_____________________________

(5)反应(Ⅲ)的化学方程式为______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有

A. 加成反应 B. 酯化反应 C. 氧化反应 D. 取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下列各实验装置的描述正确的是( )

A. 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3实验时为防止倒吸,应先通入CO2一段时间后再通NH3

B. 乙装置可用来萃取溴水中的溴,放出下层水后,另换洁净的烧怀放出有机层

C. 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替

D. 丁装置可用来做喷泉实验,若在水中滴入少量酚酞,实验中可观察到红色喷泉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应:

CH3CH2CH2CH3 (g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g) △H1=+ 61.31 kJ·mol-1

CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H2=-56.00 kJ·mol-1

1维持体系温度T不变,总压p恒定时,体积为V1 L的正丁烷发生裂解反应,一段时间平衡后气体体积变为V2 L此时正丁烷的转化率a(正丁烷)=________维持体系温度不变,向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应),再次平衡后正丁烷的转化率将________(增大不变减小”),原因为____________________________________________________

2一定温度下向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH20.5 molCH4发生反应CH3CH=CH2(g) +CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H35 min后达到平衡状态容器内剩余CH3CH =CH2的物质的量为0.1mol

①△H3=________

②5min内该反应的反应速率v(CH4)=________

保持温度不变向某密闭容器中充入等物质的量的CH3CH =CH2CH4平衡后容器内CH4的体积分数为________

30.1molCH2=CH2完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中,并将所得溶液稀释至1L最终所得溶液中CO32-HCO3-H2CO3 三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示

其中图中表示原氢氧化钠溶液浓度为3mol·L-1的是________(选填“a”“b”“c”“d”“e” )

4以氢氧化钠溶液为电解质溶液CH2=CH2 燃料电池的负极反应式为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下研究。

(1)在下图装置中进行实验,向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50 mL,缓慢加热a 20分钟后冷却至室温。

①仪器b的名称是_________

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________

(2)上述实验有副反应发生,产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分,将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G,装置B的作用是_____________。有H2的实验现象是_________________________

(3)已知:设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________

(4)反应后a中有红色固体产生,为研究其组成,进行如下实验(以下每步均充分反应):

①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________

②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________

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